¿Qué componentes de un átomo son cargados negativamente

? El núcleo atómico está formado por protones y neutrones con carga positiva , que no tienen carga . El núcleo es orbitado por una o más cargado negativamente electrones.
Un protón tiene una carga de 1 , mientras que un electrón tiene una carga de -1 , por lo que para que haya ningún cargo en general el número de protones en un átomo debe ser igual al número de electrones .
elementos en la tabla periódica están dispuestos en orden del número de protones , electrones y, por tanto , que contienen. Esto se conoce como el número atómico . Propiedades de los electrones

Mientras los electrones tienen la misma magnitud de la carga como los protones , que son mucho menos masiva . Un protón pesa 1 unidad de masa atómica ( uma) , mientras que un electrón pesa alrededor de 1/1840 uma. De hecho , los electrones son lo suficientemente pequeños para exhibir propiedades de ambas partículas y ondas

En 1897 , el científico Inglés JJ Thomson descubrió el electrón y demostró que es una partícula.; en 1937 su hijo, GP Thomson ganado el Premio Nobel de Física por la prueba de la electrónica también se comporta como una onda.
La configuración de electrones en los átomos

Muchas teorías se evolucionado sobre la estructura atómica desde el descubrimiento de las partículas subatómicas . Una vez se creyó que las partículas en los átomos estaban dispuestos al azar como la fruta en un pastel de Navidad . Un modelo más elegante fue propuesto por el físico danés Niels Bohr, quien sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas orbitan alrededor de una estrella. En el modelo de Bohr , los electrones se ajustan a los niveles de energía específicos. El nivel más bajo de energía puede contener hasta dos electrones , el siguiente más de ocho electrones y el de después que los 18 electrones. En un átomo excitado estables , un nivel de energía más bajo debe ser llenado antes de que un electrón puede rellenar el siguiente nivel . Este modelo siempre se ha enseñado a los estudiantes y, aunque es muy simplificado que no comunicar con precisión la idea de que sólo pueden existir electrones en niveles discretos o cuantos . Por ello, el análisis de las partículas subatómicas lleva la mecánica cuántica nombre . Incertidumbre
de Heisenberg

Para partículas muy pequeñas que es imposible saber exactamente donde tanto son y exactamente qué tan rápido se están moviendo. Precisamente uno de complicidad significa que es imposible saber nada de la otra. Esto se conoce como principio de incertidumbre de Heisenberg . Principio de incertidumbre de Heisenberg

significa que los electrones existen en una nube o orbital alrededor del núcleo. Usted puede saber que un electrón está en algún lugar dentro de esta órbita , pero no se puede saber exactamente dónde.
Cómo Orbitales están configurados Dentro Shells

Cada orbital puede contener hasta dos electrones . El más bajo de energía orbital se llama - s orbital y el nivel de energía más bajo , llamado capa K , comprende sólo una de estas s- orbitales .

El segundo nivel más bajo , llamado el shell L , está compuesta por una s -orbital y tres orbitales p , es decir, esta cáscara pueden contener hasta ocho electrones . La tercera capa más baja , la cáscara M , puede contener hasta 18 electrones : . Uno - s orbital , tres orbitales p y cinco orbitales d