Cómo encontrar el número de moléculas en un compuesto cuando se administra la Grams

Las partículas más pequeñas de elementos , como el carbono , el oxígeno y el hidrógeno constituyen son llamados átomos , mientras que las partículas más pequeñas que figuran en un compuesto , como el ácido clorhídrico o cloruro de sodio se conocen como moléculas . Independientemente de si la sustancia es un elemento o un compuesto , el número de partículas emitidas en un mol de la sustancia es siempre igual al número de Avogadro , que es 6,022 x 10 ^ 23 . El uso de este número , se puede averiguar el número de moléculas en un compuesto con masa conocida . Instrucciones Matemáticas 1

Determinar la masa molar molecular del compuesto . Por ejemplo , si el compuesto es el agua (H2O) , su masa molar molecular será de 2 x (masa molar atómica de hidrógeno ) + masa molar de oxígeno. Consulte la tabla periódica para determinar las masas moleculares atómicas de todos los elementos conocidos . Utilice esta información para obtener la masa molar molecular del compuesto . Supongamos que la masa molar molecular del compuesto dado llega a 60 gramos
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Escriba la siguiente ecuación en un pedazo de papel : . 1 masa molar del compuesto tiene 6.022 x 10 ^ 23 moléculas . En el Paso 1 , 1 masa molar del compuesto es igual a 60 gramos , por lo que 60 gramos del compuesto tener 6,022 x 10 ^ 23 moléculas. De esta ecuación , se puede deducir que 1 gramo del compuesto tendrá ( 6.022 x 10 ^ 23) /60 moléculas .
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Determinar el número de moléculas en la masa determinada de la compuesto . Vamos a suponer que usted tiene una muestra del compuesto que pesa 120 gramos . Si 1 gramo del compuesto tiene ( 6,022 x 10 ^ 23 ) /60 moléculas , a continuación, 120 gramos del compuesto tendrán [( 6,022 x 10 ^ 23 ) /60 ] x 120 , que es igual a 12.022 x 10 ^ 23 moléculas .