Diferentes conceptos de Ácidos & Bases

Con la excepción de agua pura , ya sea cada líquido posee características ácidas o básicas. Los iones positivos y negativos en soluciones de determinar si son ácido o básico. Los ácidos y las bases se miden en una escala de pH . Nivel de pH Cuanto más cerca de la sustancia es cero, el más ácido es . Nivel de pH Cuanto más cerca de la sustancia es de 14 , la más básica que es. Definiciones

Los ácidos son soluciones que tienen un exceso de iones H +. Bases , o alcalino, son soluciones que tienen un exceso de iones OH . Los ácidos fuertes se definen por la característica de tener niveles bajos de pH , por lo general entre cero y cuatro en la escala de pH. Las bases fuertes se definen por la característica de tener altos niveles de pH , por lo general entre 10 y 14 en la escala de pH . Los ácidos débiles y bases débiles tienen niveles de pH cerca de un siete en la escala de pH; siete se considera neutral.
Funciones

Los compuestos ácidos son materiales que se rompen en hidrógeno ( H + ) iones y otros compuestos cuando se colocan en soluciones acuosas . Los compuestos básicos son materiales que se rompen en hidróxido de iones (OH-) y otros compuestos cuando se colocan en soluciones acuosas. En otras palabras, si un compuesto iónico se pone en agua , se romperá en dos iones . Si es un ion H + , la solución será ácida; si un ion es OH , la solución será básica .
Ejemplos

Hay muchos ejemplos de ácidos y bases que se utilizan todos los días . El agua pura es siempre considerado neutral, con un pH de 7 leche , el agua de lluvia y la soda son ejemplos de ácidos débiles con los niveles de pH de entre seis y cuatro. Vinagre, jugo de limón , los ácidos del estómago y el ácido clorhídrico son ejemplos de ácidos fuertes con los niveles de pH de entre tres y cero. Las claras de huevo , bicarbonato de sodio y antiácidos son ejemplos de bases débiles con los niveles de pH de entre ocho y 10 Amoniaco , cal mineral, Drano e hidróxido de sodio son ejemplos de bases fuertes con niveles de pH entre 11 y 14

Historia

los términos " ácidos " y " bases " fueron designados por primera vez por Robert Boyle en el siglo 17 . Se caracteriza ácidos en base a su sabor amargo , la capacidad de corroer los metales y su capacidad para cambiar de tornasol a rojo. Bases se caracterizaron por su tacto resbaladizo y la capacidad de cambiar de tornasol a azul. Svante Arrhenius sugirió que el agua disuelve compuestos separándolos en sus iones individuales . Ácidos estaban compuestos que pueden disolver en agua y liberan iones de hidrógeno; bases estaban compuestos que pueden disolver en agua y liberar iones de hidróxido . Johannes Bronsted y Thomas Lowry refinados teoría de Arrhenius en 1923 Ellos postularon que los ácidos son sustancias que donan iones de hidrógeno , y las bases son sustancias que aceptan iones de hidrógeno .
Niveles de pH

la escala de pH fue inventado por un bioquímico danés con el nombre de Soren Sorensen en 1909 la escala de pH se utiliza para medir la acidez de las sustancias . La escala tiene valores que van de cero a 14; cuanto más cerca de una sustancia a cero en la escala de pH , más ácida es la sustancia. Cuanto más cerca de una sustancia es 14 en la escala de pH, más básica es la sustancia. Las sustancias que tienen un nivel de pH de siete se consideran neutral, ni ácido ni básico.