Cinética Química Problemas

Problemas en la cinética química abarcan varios conceptos . La temperatura y la concentración afectan directamente a la velocidad de reacción a través de la alteración de la cantidad de colisiones --- y por lo tanto las reacciones --- se producen durante un período de tiempo determinado . La fase reactivo sólido afecta el área de superficie de colisión . Los catalizadores funcionan a menor energía de activación necesaria para una reacción , aumentando la velocidad de reacción y sin temperatura o concentración cambios . Por último , las sutilezas de la cinética deben tener en la geometría molecular. Temperatura

En escalas moleculares , mayor temperatura es el movimiento más rápido . Al igual que con todos los objetos , el movimiento más rápido se corresponde con una mayor energía cinética. La energía cinética más alta permite más la transferencia de energía en electrones tras la colisión , y por lo tanto una mayor probabilidad de una colisión molécula alcanzará energía de activación de una reacción. Un caso en todas partes de los principios de cinética química poner a utilizar es la refrigeración . La refrigeración de alimentos disminuye proporcionalmente la probabilidad de un par molécula tendrá energía para someterse a las reacciones que echan a perder los alimentos. Tenga en cuenta que la refrigeración no impide categóricamente su deterioro; el proceso no es más lento.
tarifas y Concentración

La ecuación de velocidad de reacción es una función de la concentración de reactivo . En las reacciones de un solo paso : --- reactivo R al producto P --- sólo concentraciones de P y R son relevantes . En las reacciones de varios pasos , las cosas son un poco más sutil . Reactivo R --- I intermedio --- procesos producto P puede depender de las concentraciones de " I. " Intermedio (s ) puede existir fugazmente , desapareciendo en el curso de las reacciones . Por lo tanto , sus concentraciones permanecerían desconocidos y confundir las expectativas sobre la base de simples modelos de cinética química . Concentración no afecta a la energía de activación . Aumento de concentración corresponde a más casos en los cuales se logra la misma energía de activación en un determinado período de tiempo .
Fase Sólida

Si un reactivo es en el sólido fase , la dinámica cinética cambian. Desde una superficie expone una parte de las moléculas reaccionantes , las moléculas disponibles para la reacción potencial disminuyen eficazmente . Área de superficie /volumen no es el único cambio en moléculas disponibles para reacciones. Los átomos en fases sólidas requieren cierta energía para romper con la mayor parte de la sustancia . Por ejemplo, cuando la sal se disuelve , la capa de hidratación que forma alrededor de una superficie de sodio (o cloruro) átomo debe tener suficiente atracción para superar la energía de unión de la no disuelto cloruro de sodio red cristalina.
Catalizador Efecto

catalizadores son relevantes para la cinética química ya que aumentan la velocidad de reacción sin cambios en la temperatura , la concentración de reactivo o fase . Estas sustancias no reaccionan pero facilitan las reacciones . Catalizadores existen como homogénea ( misma fase) o heterogéneo ( fase diferente ) con respecto a los reactivos . Tenga en cuenta que el efecto catalizador puede ser limitado por la concentración y la temperatura de forma indirecta. Una cantidad pequeña de catalizador puede interactuar con una cantidad limitada y proporcionalmente pequeña de partículas de reactivo en un período de tiempo determinado . En las ecuaciones de velocidad , el efecto catalizador es generalmente implícita en una constante ( k ) valor de la tasa más alta.
Geometry y Shape

La cinética química se aproxima a moléculas como puntual o esférica para una explicación conceptual inicial. Mayor precisión y fidelidad a la evidencia experimental se alcanza considerando la geometría molécula. El V - forma de las moléculas de agua significa densidad electrónica , distribución de la energía de colisión y la probabilidad de conversión en el producto ( o intermedio ) depende de qué parte de la " V " en caso de atropello por otra molécula . Ecuaciones de velocidad de reacción no reflejan explícitamente la geometría molecular.