Cómo determinar Molar Solubilidad

Cómo determinar Solubilidad Molar . Problemas de solubilidad molares surgen en el estudio de los equilibrios de solubilidad y el producto de solubilidad constante en el primer año de Química General. Solubilidad molar sólo significa la solubilidad en unidades de moles por litro (mol /L). Para determinar esto solubilidad usamos la constante de producto de solubilidad ( Kps ) , muchos de los cuales se puede encontrar en las Tablas . Mediante el uso de estas herramientas podemos determinar grados de solubilidad . Instrucciones Matemáticas 1

Configurar su ecuación de equilibrio con su reactivo de la izquierda y sus productos en el derecho . Tenga en cuenta si los compuestos iónicos son sólidos , acuoso, líquido o gas.
2

Utilice la constante del producto de solubilidad determinado ( Kps ) de una tabla que se puede encontrar en un buen libro de química . Tenga en cuenta que hay formas de determinar un Ksp desde cero , pero hoy simplemente estamos determinando la solubilidad molar.
3

Tenga en cuenta que los sólidos y los líquidos se pueden eliminar de la ecuación. Debido a que la solubilidad de un líquido sólido o no va a cambiar .
4

Configurar su mesa ICE . Esta es la mesa donde se tenga en cuenta el compuesto en la parte superior de la tabla . En el lado izquierdo se puede escribir las palabras inicial, luego en Cambiar en eso, y luego Equil ( ibrium ) bajo eso. Tomando la primera letra de cada uno, deletrea ICE .
5

Toma AgCl va a Ag + Cl por ejemplo. El compuesto es neutro, el Ag es 1 positivo, el Cl es 1 negativo. El compuesto es un sólido , por lo que ignoran. Los productos son acuosas .
6

Nota "0" para inicial para ambos Ag y Cl . Nota + S para ambos por el Cambio . ' S ' representa nuestra solubilidad molar. Luego sume el "0" y los de + S y se obtiene ' S ' para cada uno, Ag y Cl .
7

Haga sus cálculos ahora . Ksp iguala los dos productos veces entre sí , [ Ag ] x [ Cl ] , lo que equivale a los S x S , como se señala en el Paso 6 Esto es igual a S ^ 2 . En este caso, Kps de la tabla es 1,77 x 10 ^ -10 . Raíz cuadrada de S ^ 2 es la raíz cuadrada de S. Ksp es 1,33 x 10 ^ -5 M , moles por litro . Y esa es la solubilidad molar del AgCl .