¿Cómo calculo térmico Descomposición

? En términos sencillos , la descomposición térmica describe la descomposición que se produce cuando ciertos compuestos se calientan . Por ejemplo , cuando se calienta nitrato de zinc sólido , se descompone en polvo de óxido de zinc , dióxido de nitrógeno y gas oxígeno molecular .

Con el fin de calcular la cantidad de cualquier producto se mantendrá cuando se calienta una cierta cantidad del reactivo , es necesario completar un cálculo estequiometría . En otras palabras , debe equilibrar su reacción química para determinar el número de moles de producto deben ser el resultado de la calefacción de su reactivo . A continuación, utilice las fórmulas moleculares para convertir estas cantidades molares de masses.Things que necesitará Ecuación de reacción
Tabla periódica de los elementos
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Equilibre su reacción química para garantizar que las cantidades en el lado izquierdo son iguales a los del lado derecho . Por ejemplo, en la ecuación " Zn ( NO3 ) 2 ---> ZnO + NO2 + O2 ", que tiene seis átomos de oxígeno en el lado izquierdo , pero sólo cuatro de la derecha. Para remediar esto, se puede agregar un coeficiente " 2 " delante de " ZnO . " Entonces, usted tiene dos bloques de zinc en el lado derecho y sólo uno en el lado izquierdo. Añadir un coeficiente " 2 " delante de " Zn ( NO3 ) 2 . " Ahora, usted tiene cuatro nitrógenos en el lado izquierdo y sólo uno a la izquierda . Añadir un coeficiente de " 4 " delante de " NO2 ". Ahora, su ecuación es equilibrado - que tiene dos bloques de zinc , cuatro nitrógenos y doce átomos de oxígeno a cada lado

En este caso , su reacción equilibrada leerá : . 2Zn ( NO3 ) 2 ---> 2ZnO + 4NO2 + O2. En otras palabras, por cada dos moles de nitrato de zinc se quema , se le dió dos moles de óxido de zinc, cuatro moles de dióxido de nitrógeno y un mol de oxígeno molecular.
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Calcule sus reactivos y productos ' pesos moleculares utilizando la tabla periódica . Para el nitrato de zinc , tenga en cuenta que es necesario sumar los pesos de un átomo de zinc, dos átomos de nitrato y seis átomos de oxígeno para producir 189,36 unidades de masa atómica ( uma) . Usted debe obtener los pesos moleculares de 81.38 uma, 46.00 y 32.00 amu amu para el óxido de zinc , dióxido de nitrógeno y el oxígeno molecular , respectivamente.
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Determinar cuántos moles de reactivo que haya , teniendo en importa que un mol es igual a la misma masa de sustancia ( en gramos ) como el peso molecular en uma. Por ejemplo , un mol de nitrato de cinc es igual a 189,36 gramos . Imagina que tienes 300 gramos de nitrato de zinc. Complete la siguiente conversión : 300 g de Zn (NO2 ) 3 x ( 1 mol Zn (NO2 ) 3/189.36 g Zn ( NO2) 3 ) = 1,58 mol Zn ( NO2) 3
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Calcular. ¿cuántos moles de cada producto que se puede esperar después de su reacción, teniendo en cuenta las relaciones de la reacción equilibrada " 2Zn ( NO3 ) 2 -> 2ZnO + 4NO2 + O2 " establece. Por ejemplo, como el óxido de zinc también tiene un coeficiente " 2 " delante de él, usted puede contar con exactamente el mismo número de moles ( 1,58 ) de ZnO , como lo hizo de Zn ( NO2) 3 . Por otro lado , la reacción producirá dos moles de dióxido de nitrógeno y un medio mol de oxígeno molecular por cada mol de nitrato de zinc quemado , o 3,16 moles de NO2 y 0,79 moles de O2 , respectivamente .
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Convertir estas cantidades molares de masas utilizando los pesos moleculares que determinar. Por ejemplo , puede convertir 1,58 moles de óxido de zinc usando este factor de conversión : 1,58 mol ZnO x ( 81,38 g ZnO /1 mol ZnO) = 128,58 g ZnO . En última instancia , debe determinar que la descomposición térmica de 300 g de Zn ( NO3 ) 2 producirá 145,36 g NO2 y 25,28 g de O2 , además de 128,58 g de ZnO .