Cómo calcular un rendimiento aislado

En química , el término "rendimiento " se refiere a la cantidad de un producto o productos de una reacción química produce o " rendimientos ". Hay dos tipos de rendimientos : los rendimientos teóricos y los rendimientos reales. A medida que determina el rendimiento " real " de una reacción en base a la cantidad de producto que es capaz de " aislar " de la cámara de reacción , algunos libros de texto de química se refieren a él como el " rendimiento aislado . " Compare esto " rendimiento aislado " a su rendimiento teórico para calcular el " porcentaje de rendimiento " - la cantidad de producto que usted recibió , en términos de la cantidad que espera que get.Things que necesitará
Tabla periódica de los elementos
Científico calculator Foto productos de reacción
equilibrio electrónico de
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Equilibre su ecuación química , garantizando que no son exactamente la misma cantidad de cada átomo en el lado izquierdo es que hay a la derecha. Puede representar la descomposición de nitrato de cobre sólido , Cu ( NO3 ) 2 , en gas de óxido de cobre en polvo , gas de dióxido de nitrógeno y oxígeno , por ejemplo , usando la ecuación desequilibrada Cu ( NO3 ) 2 - > CuO + NO2 + O2. Note primero que hay dos átomos de nitrógeno en el lado izquierdo y sólo uno a la derecha . Añadir un coeficiente " 2 " delante de " NO2 " para solucionar este problema . Cuente los oxígenos de la izquierda - hay seis - y en la derecha - hay siete. Dado que sólo puede utilizar números enteros coeficientes , añadir el más pequeño (un " 2 " ) delante de Cu ( NO3 ) 2 . Añadir otra " 2 " delante de " CuO " para equilibrar los cobres y contar oxígenos de nuevo - hay 12 en la parte izquierda y 8 a la derecha. Teniendo en cuenta que también hay ahora cuatro nitrógenos , cambie el "2" en la parte frontal de su nitrógeno a un "4" - su ecuación es ahora equilibrado, como 2Cu ( NO3 ) 2 -> 2CuO + + 4NO2
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Calcular valores " masa molar " de sus reactivos y productos de O2. , Teniendo en cuenta que usted no tenga que preocuparse por los gases en absoluto a los efectos de rendimiento en porcentaje reacciones . Para la reacción de ejemplo, a continuación , usted sólo tiene que calcular las masas molares de nitrato de cobre y óxido de cobre . Usa tu tabla periódica para determinar pesos moleculares tanto para Cu ( NO3 ) 2 y CuO en amu - 187,56 amu amu y 79.55 , respectivamente. Sus masas molares correspondientes son de 187,56 gramos y 79,55 gramos , respectivamente .
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Determinar el número de moles de reactivo que esté comenzando con . Para la reacción de ejemplo, imagine que tiene 250,04 gramos de nitrato de cobre . Convertir esta masa a moles de la siguiente manera : 250,04 g de Cu ( NO3 ) 2 x ( 1 mol de Cu ( NO3 ) 2/187.57 g de Cu ( NO3 ) 2 ) = 1,33 mol de Cu (NO3 ) 2
4 <. p> Calcula cuántos gramos de producto que usted anticipa tener - su " rendimiento teórico . " Por su reacción equilibrada, 2Cu ( NO3 ) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 , observe que dos moles de nitrato de cobre deben producir dos moles de óxido de cobre - en otras palabras, usted debe terminar con el mismo número de moles de óxido de cobre como empezaste con moles de nitrato de cobre , o 1,33 . Convertir moles de óxido de cobre a gramos utilizando su masa molar de la siguiente manera : . 1,33 mol CuO x ( 79,55 g CuO /1 mol de CuO ) = 105,80 g CuO
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Realizar tu reacción y pesar el producto en una balanza electrónica , a continuación, utilizar ese valor para calcular el porcentaje de producido . Por ejemplo, si tus 250,04 gramos de nitrato de cobre descomponen en 63,41 gramos de óxido de cobre cuando se calienta, su porcentaje de rendimiento fue 63,41 g CuO/105.80 g CuO - su rendimiento aislado sobre su rendimiento teórico - . O 59.93 %