Cómo calcular el Kb para una base si se ioniza

El concepto de "equilibrio " --- la idea de que los procesos se producen en los continuum espalda y adelante en lugar de sólo en una dirección u otra --- es un principio fundamental de la la química. Esta idea es particularmente importante cuando se trata de la química ácido-base . Al disolver un ácido o una base en agua , por ejemplo , la mayor parte de sus iones --- hidrógeno durante un ácido o hidróxido para una base , más otro componente iónico , dependiendo del ácido o base específico --- " disociar , " o desarmarse , pero algunos flujo de ida y vuelta , uniéndose de nuevo juntos y luego disociar de nuevo. La " constante de equilibrio " --- " Kb " para una base --- representa la velocidad a la que este flujo occurs.Things que necesitará
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Escribir la expresión de equilibrio para la ionización de su base en la forma siguiente : . Kb = [ concentración de iones ] /[ concentración de la solución ]

Para la disociación del hidróxido de amonio o NH4OH - > NH4 ( + ) + OH ( - ) , esta expresión es la siguiente :

Kb = [ NH4 + ] [ OH - ] /[ NH4OH ]
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Enchufe concentración de cada componente en la ecuación , asegurándose de introducir el valor correcto en cada espacio. Por ejemplo , si su libro de química o un problema , le informa de que la disolución 1,031 M de hidróxido de amonio en agua da como resultado una concentración de OH- 0.0038 M , y una concentración de NH4 + de 0.0048 M , lo haría de entrada los valores de la siguiente manera :

Kb = [ 0,0038 ] [ 0,0048 ] /[ 1,031 ]
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Completa su cálculo y expresa tu respuesta en notación científica. Para el cálculo de ejemplo , donde KB = ( 0,0038 x 0,0048 ) /1.031 , esta respuesta es 0,0000178 . Contar el número de lugares que su decimal se mueve a la izquierda de "unos" posición --- en el caso del ejemplo , este es cinco --- y expresar el valor en términos del número más pequeño que es mayor que uno. El número " .0000178 " es " 1.78 x 10 ^ -5 " en notación científica.