¿Cómo medir el amoníaco con una solución de Hogares nublado

Medir la cantidad de amoníaco en una solución turbia hogar es un experimento de química valiosa que enseña a los estudiantes acerca de las dos titulaciones - experimentos que le permiten determinar la cantidad exacta de un reactivo en una solución - y la estequiometría , la rama de la química que trata con proporciones relativas de las cantidades en las ecuaciones químicas y las valoraciones de laboratorio. Antes de empezar el experimento, instruir a sus estudiantes acerca de las precauciones de seguridad necesarias para trabajar con materials.Things potencialmente nocivos que necesitará
Guantes
Gafas
batas de laboratorio
250 ml vaso
cuentagotas
50 ml de HCl 0,100 M de solución de amoníaco nublado
50 ml 0,050 Na2CO3
Muestre Más instrucciones Matemáticas 1

dar a los estudiantes el equipo de seguridad de laboratorio apropiado: guantes de látex, gafas y batas de laboratorio . Informarles de los protocolos importantes involucrados con el manejo de sustancias químicas en este experimento. Deben evitar la inhalación o la ingestión de cualquiera de los productos químicos implicados en caso contrario, y debe informarle si las sustancias se derraman sobre sí mismos.
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Vierta aproximadamente 25 ml de la solución de amoníaco nublado en un vaso de 250 ml .
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Añadir 50.00mL de HCl 0,100 M al vaso de precipitados . El HCl reacciona con el amoníaco en la solución , siguiendo la ecuación de NH3 + HCl ' de NH4Cl . Por lo tanto , el HCl elimina el amoníaco de la solución; HCl sobrante hará que la solución ácida. Añadir 4 gotas de azul de bromotimol , que vuelve de color azul en presencia de una solución ácida .
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React el exceso de HCl con 0,050 Na2CO3 . De Na2CO3 , siguiendo la ecuación 2HCl + Na2CO3 ' 2NaCl + CO2 + H2O , reacciona con el HCl y hace que la solución menos ácido . Continúe añadiendo Na2CO3 , gota a gota, hasta que el azul de bromotimol cambia a verde , lo que indica que la solución se ha convertido en punto muerto. Anote la cantidad de Na2CO3 que había que añadir para obtener una solución neutral , lo que indica la remoción completa de HCl .
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Calcular el número de moles de Na2CO3 que se tenía que utilizar para eliminar completamente el HCl del solución . Este es igual al volumen de Na2CO3 que agregó , multiplicado por su molaridad , M = 0.050 Moll - 1 . Por ejemplo , si necesita 20 ml de Na2CO3, entonces deberías usar 0.001 moles en total.
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Determinar el número de moles de HCl que reaccionaron con Na2CO3, utilizando estequiometría . Dado que dos moles de HCl reaccionan con cada mol de Na2CO3 , en este ejemplo , 0,002 moles de HCl reaccionaron con Na2CO3 . Esto también indica que 0,002 moles de HCl se mantuvieron de la reacción original con amoníaco.
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Calcular el número original de moles de HCl que agregó a la solución de amoníaco . Esto es igual a la molaridad de HCl * el volumen de HCl , o 0.05 L * 0,100 moles /L. Por lo tanto , inicialmente , que agregó 0,005 moles de HCl a la solución .
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calcular el número total de moles de HCl que realmente hace reaccionar con el amoniaco . Restar el número de moles que no reaccionó (de la Etapa 6 ) a partir del número total de moles añadidos (de la Etapa 7 ) . Esto le da 0,005-0,002 = 0,003 moles
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Consulte la ecuación en el paso 2 para la reacción de HCl con NH3 . . Esto demuestra que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NH3 . Desde 0.003 moles de HCl reaccionaron aquí , debe haber 0,003 moles de NH3 en la solución.