Cómo calcular el valor K en un gráfico Titulación

El valor de K en un gráfico de titulación es o bien el Ka o Kb . El Ka es la constante de disociación del ácido y la Kb es la disociación de base constante. El gráfico de titulación representan los diversos niveles de pH que se producen cuando una solución de un pH desconocido se vertió en una solución con un pH conocido . El pH de la solución está en el eje y de la gráfica de titulación y el volumen de la solución está en el eje x de la gráfica . Es útil conocer la forma de calcular el valor de K en un gráfico de titulación , ya que un proceso de este tipo se utiliza en la mayoría de los experimentos de laboratorio de química con ácidos y bases.Things que necesitará
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examinar la estructura de la gráfica de valoración. El gráfico de la titulación típicamente se eleva horizontalmente , verticalmente , horizontalmente y luego de nuevo. El centro de la porción vertical de la gráfica es el punto de equivalencia , o el punto en el que el pH de la solución desconocida comienza a cambiar . Por ejemplo , si la solución desconocida es un ácido fuerte , y la solución conocida es una base fuerte , entonces el punto de equivalencia se produce a un pH de 7 , porque después de 7 , el pH de la solución ácida se convertirá básica .

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Utilice la ecuación de Henderson- Hasselbalch a comprender el valor del pKa en el punto de equivalencia. El pKa de la solución es el logaritmo negativo de la Ka . La ecuación de Henderson- Hasselbalch es pH = pKa + log ( [base ] /[ ácido ] ) . En el punto de equivalencia , las concentraciones de la base y el ácido son iguales . El registro de 1 es igual a 0 . Por lo tanto , pH = pKa . Así que a un pH de 7 , el pKa es igual a 7 .
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usar la ecuación para el pKa para determinar el valor de la Ka . La ecuación para el pKa es

pKa = - log ( Ka ) . Por lo tanto , 10 ^ (- pKa ) = Ka . Si el pKa es 7 , entonces 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7 . El valor de Ka en el gráfico de la titulación es Ka = 1,0 x 10 ^ -7 .