Cuáles son las limitaciones de covalente y Rejas metálicas

? En los sólidos a nivel atómico tienen tres estructuras básicas . Las moléculas de los vidrios y arcillas son muy desordenada , sin estructura de repetición o el patrón a su disposición : estos son llamados sólidos amorfos . Metales, aleaciones , y sales existen como celosías , como hacen algunos tipos de compuestos no metálicos , incluyendo óxidos de silicio y las formas de grafito y diamante de carbono . Rejas comprenden unidades de repetición , la más pequeña de las cuales se llama una celda unidad. La celda unitaria lleva toda la información necesaria para construir una macroestructura de celosía de cualquier tamaño dado . Características estructurales de celosía

Todas las celosías se caracterizan por ser muy ordenados, con sus átomos constituyentes o iones mantienen en su posición a intervalos regulares . La unión de los enrejados metálicos es electrostática , mientras que la unión de óxidos de silicio , grafito y el diamante es covalente. En todos los tipos de celosía de las partículas constituyentes están dispuestos en la configuración más energéticamente favorable .
Metálico de celosía Energía

Metales existen como iones positivos en un mar o nube de deslocalizado electrones . Cobre , por ejemplo , existe como cobre ( II ) iones en un mar de electrones , con cada átomo de cobre haber donado dos electrones para este mar . Es la energía electrostática entre los iones metálicos y los electrones que da la red de su orden y sin esta energía el sólido habría un vapor. La fuerza de un enrejado metálico se define por su energía reticular , que es el cambio en la energía cuando un mol de una red sólida se forma a partir de sus átomos constituyentes . Los enlaces metálicos son muy fuertes , por lo que los metales tienden a tener altas temperaturas de fusión , la fusión es el punto en el que la red sólida se rompe.

Covalentes estructuras inorgánicas

dióxido de silicio o sílice, es un ejemplo de una celosía covalente. El silicio es tetravalente , lo que significa que formar cuatro enlaces covalentes; en sílice cada uno de estos bonos es un oxígeno . El enlace silicio - oxígeno es muy fuerte y esto hace de sílice una estructura muy estable con un alto punto de fusión . Es el mar de electrones libres en los metales que los hacen buenos conductores eléctricos y térmicos . No hay electrones libres en sílices u otros celosías covalentes , que es por eso que son malos conductores de calor o electricidad . Cualquier sustancia que es un mal conductor se llama un aislante.
Diferentes estructuras covalentes

de carbono es un ejemplo de una sustancia que tiene diferentes estructuras covalentes. Carbono amorfo , como se encuentra en el hollín o carbón no tiene una estructura que se repite. Grafito , utilizado en los cables de lápices y la producción de fibra de carbono , en mucho más ordenada . Grafito comprende capas de átomos de carbono hexagonales de espesor de una sola capa . El diamante es incluso más ordenado , que comprende bonos carbonos para formar un increíblemente fuerte celosía rígida , de tetraedro . Los diamantes se forman bajo calor y presión extrema y el diamante es la más dura de todas las sustancias naturales conocidas . Químicamente , sin embargo, el diamante y el hollín son idénticos. Las diferentes estructuras de elementos o compuestos se llaman alótropos .