Cómo usar Le Chatelier

Henry Le Chatelier (que vivió desde 1850 hasta 1936 ) fue un químico francés que investigó una variedad de fenómenos químicos , pero es más conocido por su " Principio de Le Chatelier . " Principio de Le Chatelier es una herramienta cualitativa para predecir cómo un sistema en equilibrio responderá a las influencias externas o el estrés . Principio de Le Chatelier no es sólo para los científicos; la simple idea es beneficioso para cualquier persona que quiera entender cómo sus acciones influyen en los sistemas en equilibrio a su alrededor . Instrucciones Matemáticas 1

Principio de Le Chatelier se aplica a los sistemas de estado estacionario; para usarlo, primero hay que entender los 2 tipos principales de equilibrio. Mira cualquier objeto en su escritorio . La gravedad está tirando hacia abajo en él , mientras que la fuerza normal de su escritorio está empujando para arriba en él . Un sistema que parece estar haciendo nada está en equilibrio , lo que significa que hay fuerzas opuestas - iguales pero opuestas - que está equilibrando la una a la otra . En el caso de un objeto en reposo sobre una mesa de trabajo, el equilibrio se dice que es estática .
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Considere una botella de soda. La carbonatación en la soda es causada por el dióxido de carbono disuelto en el agua de la soda. En una botella cerrada de soda, moléculas de dióxido de carbono están siendo continuamente gaseados fuera por el líquido. Al mismo tiempo , y a igual tipo , diferentes moléculas de dióxido de carbono se disuelven de nuevo en el agua de soda. Esto es equilibrio dinámico , cuando se producen procesos ( 2 1 siendo el inverso de la otra) en una forma que se equilibran entre sí . Principio de Le Chatelier se aplica a los sistemas en equilibrio dinámico
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Piensa en la definición formal del principio de Le Chatelier : . " Si un sistema está en equilibrio [ dinámica ] y se realiza un cambio en el condiciones , el equilibrio se ajusta con el fin de oponerse al cambio " . Esto dice que si actuamos en un sistema en equilibrio dinámico , el sistema responderá en una manera de tratar de corregir lo que hicimos a ella; que tratará de volver a donde estaba .
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Aplicar el Principio de Le Chatelier a las cosas cotidianas . Por ejemplo, agua de hielo a 32 grados F. agua de hielo es un ejemplo de un equilibrio dinámico con la congelación del agua y la fusión constantemente. Se sabe que el hielo absorbe calor cuando se funde y libera calor cuando se congela . Si tomamos el calor de un vaso de agua helada al ponerlo en el congelador , el sistema intentará reemplazar el calor mediante la congelación de más agua .
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Consideremos de nuevo la botella de soda. A una temperatura dada , hay un equilibrio de dióxido de carbono en el agua de soda y la presión del gas por encima de ella . Si aliviamos la presión por encima de la soda de la apertura del contenedor , Le Chatelier dice el refresco tratará de sustituir a la presión de cualquier manera que pueda; en este caso, por gaseamiento de más dióxido de carbono . Esta es la razón por la soda burbujea cuando lo abra . Después de unos momentos de su apertura , el refresco se encuentra en un nuevo equilibrio con el aire no presurizado por encima de ella .
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Imagine una reacción química que produce un gas , como el vinagre y el bicarbonato de soda. Cuando se mezclan los 2 juntos , reaccionan tratando de alcanzar el equilibrio . Puede manipular la forma en que reaccionan mediante el control de los alrededores de reacción . Por ejemplo , ¿qué pasa si usted mezcló bicarbonato de sodio y vinagre a alta presión ? Si reaccionan uno con el otro , la presión sólo ir más alto , por lo que reaccionan poco. Si, por otro lado, que se hacen reaccionar a baja presión , la reacción procederá rápida y completamente para aliviar el "estrés" de baja presión.