Cómo calcular Limitar Reactivos

Una reacción se detiene cuando una de las dos cosas ha ocurrido , o bien el sistema ha alcanzado el equilibrio o uno de los reactivos se ha consumido por completo . Sistemas en equilibrio no tienen un reactivo limitante , ya que una cantidad de los reactivos permanecen siempre . Otros tipos de reacciones , tales como entre un ácido fuerte y base, proceder hasta que están limitados por uno de los reactivos está acabando. Este artículo describirá cómo calcular que reactivo limita una reacción particular y en qué much.Things que necesitará
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Escribir un estequiométrica equilibrada ecuación para la reacción en cuestión . Consideremos, por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y de hidróxido de sodio . Ácidos reaccionan con bases para hacer el agua y una sal , en este caso sulfato de sodio. Cada ácido sulfúrico suministra dos iones de hidrógeno para la reacción, pero hidróxido de sodio sólo puede suministrar un ion hidróxido . Por lo tanto, se requiere el doble de moles de hidróxido de sodio al reaccionar con ácido sulfúrico; 0,75 moles de ácido sulfúrico requiere 1,5 moles de hidróxido de sodio para reaccionar completamente .
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Calcule el número de moles de reactivo que tiene. Si los reactivos son puros, dividir la masa ( en gramos) del reactivo por la masa molar reactivos (gramos por mol) . Si los reactivos están en solución , multiplicar la concentración (en moles por litro ) por el volumen de solución que tiene ( en litros ) . Por ejemplo , si estuviera mezclando 10 gramos de ácido sulfúrico puro con 10 gramos de hidróxido de sodio que tendría [ 10 gramos /98.08 gramos por mol = 0,102 moles ] de ácido sulfúrico y [ 10 gramos /40 gramos por mol = 0,25 moles ] de hidróxido de sodio .
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Calcule el número de moles requeridos si una reacción particular eran para reaccionar completamente con la ecuación estequiométrica equilibrada y la cantidad real de reactivo que usted tiene . En línea con el ejemplo anterior , si 0,102 moles de ácido sulfúrico fueron para reaccionar completamente , [ 2 x 0,102 = 0,204 moles ] de hidróxido de sodio que se requeriría .
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Considere cuántos moles de reactivo están presentes y cuántos que se requeriría para uno de ellos para reaccionar completamente . En el paso 3 se calculó que se necesitan 0,204 moles de hidróxido de sodio para la totalidad del ácido sulfúrico para reaccionar. Tenemos 0,25 moles de hidróxido de sodio , por lo que es más que suficiente para reaccionar con todo el ácido sulfúrico. Allí será el hidróxido de sodio sobrante . Dado que el ácido sulfúrico se acabará primero , es el reactivo limitante . El habrá 0,046 moles de hidróxido de sodio sobrante .
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Tenga en cuenta la reacción de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio para hacer agua y cloruro de sodio, como se muestra en la ecuación equilibrada. Si la reacción se inició con 0,3 litros de 2 molares ( moles por litro ) de ácido clorhídrico y 0,2 litros de hidróxido de sodio 2 molar , lo que será el reactivo limitante ? En primer lugar, calcular el número de moles de reactivo : [ 0,3 litros x 2 moles por litro = 0,6 moles ] de ácido clorhídrico y [ 0.2 x 2 moles por litro = 0,4 moles ] de hidróxido de sodio . Los reactivos reaccionan uno a uno, por lo que si todo el ácido clorhídrico hiciera reaccionar , se requeriría 0,6 moles de hidróxido de sodio. Pero , no hay 0,6 moles de hidróxido de sodio, sólo hay 0.4 . Así , en este caso , hidróxido de sodio es el reactivo limitante. Habrá 0,2 moles de ácido clorhídrico sobrantes .