Propiedades físicas de sodio metálico

de sodio se conoce comúnmente como un ion presente en la sal de mesa hogar ( NaCl). Es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y , después de cloruro, el segundo elemento más abundante en el agua de mar . El sodio es altamente reactivo con algunos elementos y apenas reactiva con otros. Tiene una gran variedad de usos, con el ser más grande en los alimentos y la formación de compuestos orgánicos. Apariencia

En su forma sólida , el sodio es un metal blanco plateado que se puede cortar con el filo de una moneda. Si se corta , la superficie del metal expuesta al aire se vuelve de un color gris opaco debido a la rápida formación de un recubrimiento de óxido . Un proceso similar ocurre con los metales más densos y la formación de óxido . Cuando en forma de sal , sodio aparece blanco o gris. El sodio en su forma metálica puede causar irritación si toca la piel . La exposición severa al sodio puede causar estornudos, tos , dificultad para respirar y la bronquitis química . Si entra en contacto con los ojos , puede causar daños permanentes o la pérdida de la visión .

Reacciones

El sodio es altamente reactivo en torno al agua , la producción de gas de hidróxido de sodio e hidrógeno . El calor generado cuando el sodio se reúne el agua puede encender el gas de hidrógeno , causando explosiones . Sodio no reacciona con nitrógeno y apenas reacciona con el carbono . Sodio no reacciona con halógenos. Cuando el sodio entra en contacto con alcoholes , que produce resultados similares a los de la combinación de agua de sodio, sólo más lento. La mayoría de las reacciones de sodio iniciados en la industria comercial son para producir compuestos orgánicos, tales como fragancias . Cuando el sodio reacciona con el oxígeno , la luz amarilla se emite .
Sales

El sodio es uno de los alcalina más importante , o la sal de la tierra, los metales encontrados en la naturaleza. Su presencia en la dieta ayuda al organismo a mantener un equilibrio saludable entre el agua las células y fluidos del cuerpo. El exceso de sodio en la dieta puede conducir a la hipertensión arterial , así como el daño renal. Los iones de sodio también ayudan a la transmisión de señales eléctricas en el sistema nervioso. Otras sales que se encuentran en la naturaleza son el carbonato de sodio , borato de sodio , nitrato de sodio y sulfato de sodio . Todas estas sales se encuentran en el agua de mar , lagos salados y agua mineral de manantial .
Usos

El sodio se utiliza en una variedad de entornos, desde el alumbrado público a la producción de jabón . Las lámparas de vapor de sodio a menudo se utilizan en instalaciones de alumbrado público . El sodio también se añade a los metales de aleación para ayudar a mejorar su estructura. Adición de ácidos grasos de jabón de sodio añade , como sales de sodio son una parte de la estructura del ácido graso. El carbonato de sodio también se usa para hacer vidrio . De sodio líquido es usado en la industria de la energía nuclear para transferir el calor de los reactores , enfriarlos .