Lo que identifica a un átomo como un elemento dado

? Leucipo , un antiguo filósofo griego , promulgó la teoría atómica . Demócrito y Lucrecio mucho más tarde , siguieron los pasos Leucipo ' . Sin embargo, muchos años antes de que los avances en el campo de la química arrojaron luz sobre la estructura de los átomos y su relación con los elementos. Ahora tenemos muchos datos relativos a más de 100 átomos y elementos , y estos datos nos permite identificar el átomo de la que cada elemento está compuesto . Información de fondo

Cada átomo tiene un número específico de protones cargados positivamente y un número igual de electrones cargados negativamente . Además , todos los átomos excepto la forma más simple de hidrógeno tienen partículas eléctricamente neutras llamadas neutrones . Los protones y los neutrones ocupan el centro del átomo de llamada núcleo , mientras que los electrones se mueven en las regiones exteriores del átomo comúnmente llamados conchas o órbitas . La energía de un electrón depende de la región en la que se mueve . Los electrones tienen más energía cuando están más lejos del núcleo. Los electrones tienen comparativamente poca masa . La mayor parte de la masa del átomo se concentra en los protones relativamente pesadas y neutrones en el núcleo del átomo .
Atómica Peso

los químicos del siglo XIX se encuentran en desventaja cuando tratado de aprender acerca de los átomos y sus respectivos elementos. JJ Thomson no descubrió el electrón hasta 1897 y el descubrimiento del protón y el neutrón no se produjo hasta bien entrado el siglo 20. Sin embargo , los químicos del siglo 19o pesaron los reactivos y los productos de las reacciones químicas y se observaron los cambios proporcionales de peso que se produjeron . De los datos resultantes , tuvieron éxito en la determinación de los pesos atómicos relativos de los átomos. En consecuencia , se utiliza el peso atómico de identificar los átomos de cada elemento y era el peso atómico que Mendeleev utiliza para organizar los elementos cuando construyó sus tablas periódicas .
Número atómico

elementos, tales como el hidrógeno y el helio , existir en diferentes formas llamadas isótopos , y cada isótopo tiene un peso atómico diferente . De hecho , ambos hidrógeno y el helio tienen un isótopo con un peso atómico de tres. Por esta razón , el peso atómico no es un criterio exacto para la identificación de un átomo como un elemento dado . En contraste , el número de protones en el núcleo de un átomo de muestra indefectiblemente a qué elemento pertenece el átomo , ya que cada elemento tiene átomos con un número específico de protones nucleares y no hay dos elementos tienen el mismo número . Por esta razón , los elementos están ordenados de acuerdo al número de protones que poseen, técnicamente se llama su número atómico .
Spectra

El número de electrones que un átomo tiene hace no suministrar la información exacta relativa del elemento al que pertenece , porque los átomos pueden ganar o perder electrones y se convierten en iones. Sin embargo , los electrones proporcionan información exacta de una manera diferente . Los electrones se mueven de vez en cuando a un nivel de energía más alto . Cuando regresan a su estado original, emiten un fotón. Los átomos de cada elemento emite su propia longitud de onda única de luz y otra energía, por lo que un análisis espectroscópico de las longitudes de onda emitidas revelar la identidad de los elementos que intervienen . De hecho , mediante el análisis espectroscópico , Lockyer descubrió el helio en el Sol elemento

antes de que fuera encontrado en la Tierra.