Cómo calcular kb de Ka

La definición de Bronsted Lowry de un ácido y una base que es un ácido dona iones de hidrógeno , mientras que una base recibe los iones de hidrógeno . El Kb es la disociación de base constante , o la forma en que los iones que componen la base se separan en sus componentes positivos y negativos . El Ka es la constante de disociación del ácido . Cuanto mayor sea el valor de Kb , más fuerte es la base, y el más grande es el valor de Ka , el más fuerte el ácido . Multiplicando Ka por Kb , recibirá el Kw , o la constante de disociación para el agua , que es de 1,0 x 10 ^ -14 . Cuando la búsqueda de la Kb del Ka , es necesario conectar estas diversas partes de los equation.Things que necesitará de computadora
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Lee el problema y escribir la información que se le da . En un problema que involucra el cálculo de la Kb del Ka , que se dan generalmente el Ka y el Kw . Por ejemplo , se le puede pedir para calcular el Kb del ión cloruro . El Ka dada del ácido conjugado del ion cloruro, que es cloruro de hidrógeno , es de 1,0 x 10 ^ 6 . El Kw dado es 1.0 x 10 ^ -14 .
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Escriba la ecuación para el Ka , el Kb y el Kw , que es Kw = ( Ka ) (Kb ) . Resolver la ecuación para Kb dividiendo el Kw por el Ka . Entonces obtendrá la ecuación Kb = Kw /Ka .
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Ponga los valores del problema en la ecuación. Por ejemplo , para el ion cloruro , Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6 . El Kb es 1.0x10 ^ -20 .