El Ácido y Componentes de base de Cloruro de amonio

Cloruro de amonio , también conocido como Sal amoniacal , es un compuesto de amoníaco ( NH3) y cloro ( Cl) . Se denota por el símbolo de NH4Cl y está en forma de sólido cristalino en la naturaleza . Este compuesto es una sal soluble en agua de amoniaco , y cloruro de amonio acuoso es ligeramente ácida . El cloruro de amonio se produce comercialmente mediante la reacción de amoníaco ( NH3 ) con ácido clorhídrico ( HCl) .
HCl NH3 + = NH4Cl acuosa de cloruro de amonio

cristales de cloruro de amonio son solubles en agua . Cuando los cristales se disuelven en agua (H2O ) , el compuesto de cloruro de amonio se descompone en sus iones componentes : NH4 + y Cl - . La reacción química disociación es :

NH4Cl (sólido ) = NH4 + ( acuoso) + Cl - ( acuoso)

NH4 + ( acuoso) + H2O (líquido) = NH3 ( acuoso) + H3O + . ( acuoso)

H3O + + OH- = 2H2O . Esta reacción particular de las moléculas de agua es reversible ya que tales moléculas de H2O se disocian para formar iones H3O + y OH - y asociarse para formar moléculas de H2O .

El cloruro de amonio vuelve a su forma sólida por cristalización .

ácida Componente

el ácido o los componentes básicos de cloruro de amonio puede ser determinada sólo en su forma acuosa disolviendo el compuesto con agua . El componente ácido es el que produce hidrógeno ( H + ) iones cuando se disuelve en agua . Cl - es el componente ácido de cloruro de amonio .

De NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl ( ecuación 1 )

Cl - + H2O = H + Cl - + H2O ( ecuación 2 )

El cloruro ( Cl - ) primero se asocia con el agua (H2O ) para formar ácido clorhídrico ( HCl) y la disociación de HCl produce iones de hidrógeno (H +) .
básico de componentes

Un componente básico es el que produce iones de hidróxido ( OH - ) cuando se disuelve en agua . En solución acuosa de cloruro de amonio , iones de amonio ( NH4 + ) primero asociado con H2O y se forma amoniaco y los iones de hidróxido .

NH4 + + H2O = NH3 + OH - ( ecuación 3 )

Puesto que los iones de amonio producir iones de hidróxido , NH4 + son considerados como los componentes básicos.
ácida naturaleza y Usos

la naturaleza ligeramente ácida de cloruro de amonio se debe a la formación de ácido clorhídrico ( HCl ) , porque HCl es un ácido fuerte y su efecto es dominante. Determinar la naturaleza ácida o básica mediante el uso de un medidor de pH .

Cloruro de amonio se utiliza como un fertilizante para el crecimiento de cultivos como el maíz , el trigo, la cebada y el arroz debido a su mayor contenido de amoniaco . También se utiliza en el tratamiento de la nieve en las pistas de esquí a temperaturas por encima de cero grados Celsius o 32 grados Fahrenheit para endurecer la nieve.