¿Qué son las Unidades de Reacción Cero Orden

? Las reacciones químicas ocurren cada segundo que nos rodea en el ambiente. La digestión de los alimentos , la quema de combustible , la acción de detergentes y la fotosíntesis son los diferentes tipos de reacciones químicas . Una reacción química se clasifica generalmente sobre la base de su orden y el calor de reacción . Una reacción de orden cero es aquel en el que la velocidad de reacción es independiente de la concentración de reactivo . Velocidad de una reacción

La velocidad de una reacción es generalmente dependiente de la concentración de los reactivos , área de superficie de los reactivos , la actividad del catalizador y de la temperatura y la presión del medio de reacción . De acuerdo con la teoría de la colisión , aumento en la concentración de los reactivos normalmente aumenta la velocidad de la reacción . La temperatura también se considera que es directamente proporcional a la velocidad de la reacción . Superficie de los reactivos , cuando aumenta , aumenta la velocidad de reacción . Un catalizador también puede aumentar la velocidad de la reacción hasta muchas veces.
Cero orden de reacción

En una reacción de orden cero , la velocidad de la reacción es independiente de la concentración de los reactivos . Por lo tanto , cualquier aumento o disminución en la concentración de los reactivos no cambia la velocidad de la reacción . La tasa se ​​expresa como una constante , por lo general k: tasa = k. Reacciones de orden cero sólo son posibles durante un corto período de tiempo debido a la disminución de la concentración de los reactivos y disminución de la capacidad del catalizador para aumentar la velocidad de la reacción .
Unidad de Orden Cero Reacción

cero orden tiene la unidad del coeficiente de velocidad , k . La unidad es la concentración por unidad de tiempo . Las unidades de concentración y el tiempo pueden ser elegidos de manera diferente . Normalmente , la unidad es molaridad /segundo , expresado como M /Ls . Esta unidad elegida para la concentración puede estar en misa, como gramos , en molar como molaridad o molalidad , en número o en volumen como litros o centímetros cúbicos . Del mismo modo, las unidades de tiempo pueden ser segundos , minutos u horas .

Ejemplos de Cero Orden de Reacción

Algunos ejemplos de reacción de orden cero están invertidas proceso de Haber , la reacción fotoquímica entre el hidrógeno y cloro para formar cloruro de hidrógeno y la descomposición del óxido nitroso en presencia de un catalizador de platino . La desintegración de yoduro de hidrógeno en hidrógeno y yodo también es una reacción de orden cero . Su tasa no depende de la concentración de yoduro de hidrógeno, pero es constante . En una reacción de orden cero , la concentración de los reactivos en un momento dado no cambia a pesar de las cantidades de los reactivos disminuyen , mientras que las de los productos aumentan .