Cómo escribir una ecuación nuclear balanceada

Las reacciones químicas se pueden expresar en forma de ecuación , y tú también las reacciones nucleares. El principal cambio en la redacción de las reacciones nucleares se basa en el hecho de que las reacciones nucleares ocurren de otra manera: las reacciones nucleares se producen en el núcleo, pero las reacciones químicas giran en torno a los electrones. Ecuaciones de reacción nuclear incluye símbolos para elementos, así como las partículas alfa y beta. El ejemplo de Uranio -238 que separa a Torio y los rayos gamma debido a la desintegración alfa muestra el proceso de escribir la ecuación. Instrucciones Matemáticas 1

Escribir los símbolos de los elementos que intervienen . Para este ejemplo , el elemento inicial es el uranio , cuyo símbolo es U. El número atómico es 92 , y el número de masa de este isótopo es 238 . Así , escribir una U con un 92 a la izquierda y ligeramente subíndice , y un 238 , superíndice a la derecha . Luego, escriba un símbolo de torio ( " Th ") , con un 90 subíndice a la izquierda . A la derecha del símbolo de torio , escribir el símbolo para la desintegración alfa ( el símbolo para el helio , con un subíndice 2 a la izquierda y un 4 superíndice a la derecha ) . Luego, escribe las palabras " rayos gamma " a la derecha del símbolo de la desintegración alfa .
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Dibuje una flecha entre el símbolo y el símbolo de uranio torio , que apunta hacia el símbolo torio. Esto demuestra que el uranio se transforma en torio y los otros subproductos .
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Escribe signo más entre los símbolos de torio y helio , y entre el símbolo de helio y los " rayos gamma ". Esto demuestra que los tres elementos son subproductos de la reacción . Reste 4 de 238 para obtener 234 , el número de masa del isótopo subproducto de torio . Escriba " 234 " superíndice a la derecha del símbolo de torio.
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Revise su trabajo . Los números atómicos subindicadas debe ser igual en ambos lados de la flecha ( 92 = 90 + 2 ) , y así que si los números de masa superíndice ( 238 = 234 + 4 ) .