¿Qué tipo de molécula evita cambios extensivos en el pH de los organismos vivos

? Las células en los organismos vivos necesitan para mantener el pH correcto, o el equilibrio ácido -base, para que funcione correctamente . El pH adecuado se logra por medio del sistema de almacenamiento en búfer de fosfato . Se compone de dihidrógeno fosfato de hidrógeno y iones fosfato en equilibrio entre sí . Este sistema de tamponamiento resiste cambios en el pH , debido a que las concentraciones de los de fosfato de dihidrógeno y de hidrógeno iones fosfato en la célula son grandes en comparación con las concentraciones de iones ácidos o básicos producidos en el cell.What es el pH?

el pH de una solución mide la concentración de iones de hidrógeno , o H + . Los iones de hidrógeno son solo entidades positivamente cargadas, también llamadas protones. Los más iones de hidrógeno que hay en una solución a base de agua , la más ácida la solución se vuelve . La escala de pH mide el logaritmo de las concentraciones de iones H + , por lo que una mayor concentración de H + dará un número más bajo. La escala de registro va desde 0 a 14 . Un pH por debajo de 7 se considera ácido y un pH por encima de 7 es alcalino . Un pH de 7 se define como neutral porque el número de iones ácidas de hidrógeno , o H + , e iones hidroxilo básicos , o - OH , en una solución son iguales .
Cómo Búfer de trabajo

Un sistema amortiguador consiste en un ácido débil y su correspondiente base débil . Un ácido se define como una molécula que libera iones de hidrógeno en agua y una base es una molécula que acepta los iones de hidrógeno . Una base de ácido o débil débil ioniza , o renuncia a los iones hidrógeno o hidroxilo , sólo un poco en el agua, mientras que los ácidos y bases fuertes ionizan casi por completo. Cuando los iones de hidrógeno en exceso son en la solución tampón , la base débil se traga a los iones de hidrógeno y los cambios en su ácido correspondiente preservando al mismo tiempo el pH de la solución . Cuando se agrega una base, la reacción se invierte y el ácido débil cede algunos de sus iones de hidrógeno para hacer la solución más ácida y los cambios en una base débil .
El Sistema Buffer Fosfato

el sistema tampón fosfato mantiene el pH intracelular en todos los organismos vivos . En este sistema de tampón , iones fosfato dihidrógeno sirven como el ácido débil . Iones de fosfato de hidrógeno representan la base débil . En el agua o en el fluido intracelular , dihidrógeno fosfato y fosfato de hidrógeno están siempre en equilibrio entre sí . El grado de ionización del sistema de fosfato de dihidrógeno fosfato de hidrógeno está representado por la constante de disociación , pKa o , valor , que se expresa como un valor de registro. El sistema de tamponamiento de fosfato es muy adecuado para las células vivas debido a que el pKa es 7,21 , que es muy próximo al pH fisiológico .
Cuando el sistema de tampón fosfato es insuficiente

en organismos superiores con un sistema circulatorio , el sistema de tampón de fosfato no puede mantener el pH apropiado en la sangre debido a que el fosfato de dihidrógeno y las concentraciones de iones de fosfato de hidrógeno no son lo suficientemente altos . El sistema de tampón de bicarbonato es capaz de mantener la sangre a un pH de aproximadamente 7,4 . Aquí , bicarbonato es el ácido débil y de iones carbonato de hidrógeno es la base débil . El bicarbonato y el carbonato de hidrógeno se forman a partir de dióxido de carbono disuelto en la sangre . El exceso de dióxido de carbono es expulsado a través de los pulmones.