Cómo calcular la energía de un mol de un Photon

La luz es una forma única de energía , ya que muestra las propiedades de ambas partículas y ondas . La unidad fundamental de la luz que muestra esta dualidad " onda-partícula " se llama un fotón. Más específicamente , los fotones son paquetes de ondas que contienen una cierta longitud de onda y la frecuencia según lo determinado por el tipo de luz . La energía de un fotón se ve afectada por tanto de estas propiedades . Por lo tanto , la energía de un mol de fotones puede ser calculada dado una longitud de onda conocida o frequency.Things que necesitará
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Identifique la longitud de onda o la frecuencia del haz de luz. Longitud de onda se reporta normalmente en nanómetros (nm) y debe ser convertida a metros para el cálculo de la energía. Cabe señalar que es muy fácil de convertir entre la frecuencia y longitud de onda usando la velocidad de la luz como la velocidad de la luz es igual al producto de la frecuencia y longitud de onda . Por ejemplo , supongamos que la luz tiene una longitud de onda dada de 500 nm; convertir esta medida a metros multiplicando por 10 ^ -9 . Por lo tanto , 500 nm es igual a 5,0 x 10 ^ -7 m .
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sustituir este valor en la ecuación de la energía de fotón . La energía de un fotón es igual al producto de la velocidad de la luz , o 3,0 x 10 ^ 8 m /s , y la constante de Planck , identificado como 6,63 x 10 ^ -34 , dividido por la longitud de onda . Por lo tanto , utilizando el problema de ejemplo la energía de un fotón sería igual a 3,9 x 10 ^ -19 Julios .

Energía de fotón = [ ( velocidad de la luz ) * ( la constante de Planck ) ] /longitud de onda

Energía del fotón = [( 3,0 x 10 ^ 8 ) * ( 6,63 x 10 ^ -34 )] /( 5 x 10 ^ -7 ) = 3,9 x 10 ^ -19 Joules

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Multiplique este valor por el número de Avogadro para identificar la energía de un mol de fotones. El número de Avogadro identifica el número de moléculas o partículas en un mol de una sustancia particular, y es igual a 6,02 x 10 ^ 23 . Por lo tanto , el valor calculado en el paso anterior es la energía de una partícula y debe multiplicarse por el número de Avogadro para identificar la energía de un mol .

( 3,9 x 10 ^ -19 ) * ( 6,02 x 10 ^ 23 ) = 2,3 x 10 ^ 5 Joules