¿Por qué el volumen de un cambio de gas ?

La ley del gas ideal es una forma de entender cómo cambia un gas cuando se manipulan ciertas propiedades . La ley no es impecable y puede ser utilizado sólo para los gases más perfectos . No hay dos gases son iguales y cada uno reacciona de manera diferente a los cambios . La ley de los gases ideales se utiliza como un compromiso para mostrar por qué el volumen de un gas cambia . Gas

Los gases son un estado de la materia que tiene muy baja densidad , puede ser comprimido y tiene un volumen conjunto en todo momento . La materia en estado gaseoso puede transformarse en cualquiera de los otros estados de la materia .
Ideal Gas Law

La ley del gas ideal es una combinación de otras tres leyes de los gases : la ley de Boyle , la ley de Charles y la ley de Gay - Lussac . La ley de los gases ideales describe las relaciones fundamentales de un gas perfecto . La fórmula utilizada se refiere cantidad, presión, temperatura y volumen. La fórmula de la ley del gas ideal se parece a esto :

PV = nRT

" P " representa la presión en pascales , " V " representa el volumen en litros , " n " es el número de moles , " R " es una constante llamada la constante universal de los gases , y la " T" es la temperatura en grados Kelvin . El valor universal para la " R " es igual a 8,3145 julios /mol Kelvin.
Moles

En la ecuación anterior " n " es la medida de la cantidad de gas . En química esta medida se llama moles . Moles es el porcentaje decimal de cuántos de 6.02E23 partes existen en una muestra dada. Es decir, si usted tiene 5.00E22 partes , entonces usted tiene unos 0,083 moles . Las piezas están bien átomos individuales o moléculas enteras de compuestos de gran tamaño.

En la ley de los gases ideales
Presión Unidos La ley del gas ideal ayuda a los científicos a comprender las propiedades de un gas cambia . , presión , representado como "P ", es la medición de la presión ejercida sobre el gas. Esta presión medidas ecuación en pascales . Típicamente, se mide la presión utilizando otras variables. Más popular es el milibares , a menudo utilizado para describir la presión en la atmósfera. Convirtiendo de milibares a pascales es fácil. Ciento pascales son exactamente igual a 1 milibar .
Temperatura

" T" es la temperatura del gas , medida en Kelvin . Kelvin es una escala de temperatura que no tiene valores negativos , como grados Celsius y Fahrenheit hacen. Conversión a Kelvin es fácil. Todo lo que tienes que hacer es añadir 273 a su valor Celsius. Para convertir de grados Fahrenheit a Kelvin utilizar la siguiente ecuación :

( 09.05 ) * ( x ) 305

En esta ecuación , insertar su valor en Fahrenheit
" x ".
volumen y la relación entre las variables ley del gas ideal

Como usted probablemente puede ver por ahora, no hay una relación evidente entre la temperatura , la presión y la cantidad. Al aumentar un valor, algunos de los otros valores tendrán que disminuir. Esto significa que si se disminuye la temperatura de un gas, o bien la presión , moles , volumen, o una combinación de los tres disminuirá para mantener el equilibrio . Ya que " R " es una constante , no se ve afectado por el cambio .

El volumen está más a menudo cambió de naturaleza alterando la presión y la temperatura. Esto se puede ver específicamente con sistemas meteorológicos . El aire es mucho más denso en sistemas de alta presión . El número de moléculas de aire sigue siendo el mismo , pero el volumen en el que se celebra el aire disminuirá. Usando la ley de los gases ideales , se puede esperar que esto suceda . Al mismo tiempo , el aumento de la temperatura provocará una disminución de la densidad y un incremento en el volumen .