Cómo calcular Q de Reacción

En química , Q es el cociente de reacción . Se utiliza para determinar en qué dirección una reacción procederá por comparación con la constante de equilibrio , Kc . En el equilibrio, la reacción directa y de las velocidades de reacción inversa son equivalentes . Si Kc es mayor que Q, entonces la reacción procede en la dirección hacia adelante (a la derecha ) , la creación de más productos. Si Kc es menor que Q, entonces la reacción procede en la dirección inversa ( hacia la izquierda) , formando más reactivos . Si Kc = Q , la reacción está en equilibrio. Instrucciones Matemáticas 1

Escribir la ecuación para la reacción . Una reacción hipotética es : aA ( aq) + bB ( s ) "CC ( aq) + dD ( g ) , donde las especies A y B son los reactivos , C y D los productos y a, b ​​, c y d coeficientes , que en este caso, todos iguales 1. por ejemplo , en la reacción 2 NaOH + H2SO4 ' 2 H2O + Na2SO4 , el coeficiente de la especie NaOH es 2, y el coeficiente de H2SO4 es 1. el "aq " abreviatura de " solución acuosa , " " s " es de" sólida " y" g " significa " gas ".
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Tenga en cuenta los estados físicos de todas las especies . Si una especie es acuosa (ac ) o gas ( g ) , la concentración debe ser expresada en moles /litro ( molaridad , M ) . Líquidos y sólidos no se utilizan en el cálculo del cociente de reacción .
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Escribir la fórmula cociente de reacción . se . es Q = concentración de productos /concentración de los reactivos , donde la concentración se eleva a la potencia del coeficiente En el ejemplo de este artículo , Q = [ C ] [ D ] /[ a] , y todos los coeficientes son iguales a 1 , de modo que todos concentraciones se elevan a la potencia de 1 especie B se queda fuera de la ecuación , ya que es un sólido.
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Conecte las concentraciones en la fórmula. Por ejemplo, Kc = 20 , [ A] = 0,5 M , [C ] = 2 M , y [D ] = 3 M , donde M = molaridad . Utilizando la fórmula , Q = [ C ] [ D ] /[ A] , Q = ( 2 ) ( 3 ) /( 0,5 ) = 12
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Determinar qué dirección procederá dada la reacción las concentraciones de los reactivos y productos mediante el uso de P. de acuerdo con una aplicación del Principio de Le Chatelier , la ley de acción de masas , si aumenta la concentración de cualquiera de los reactivos , más productos se formarán , y si aumenta la concentración de la productos , se formarán más reactivos . Debido Kc > Q como 20 > 12 en el ejemplo de este artículo , la reacción procederá hacia adelante ( a la derecha) , la creación de más productos hasta Kc = Q , momento en el que la reacción será de nuevo en equilibrio.