¿Qué es la tasa media de formación de HCL

? Ácido clorhídrico, al igual que otros compuestos , formas y reacciona a diferentes velocidades. Estas tasas variables dependen de varios factores tales como la concentración del compuesto . El ácido clorhídrico es un compuesto ácido particularmente fuerte que consta de cloruro de hidrógeno en agua . Ácido clorhídrico , o HCl , se utiliza a menudo en una variedad de diferentes aplicaciones industriales . Puede ser útil , por lo tanto , conocer la formación y reacción tarifas del compuesto. Concentración

La velocidad de formación o de la velocidad de reacción de ácido clorhídrico depende parcialmente de la concentración de HCl en la solución que se mezcla con . En términos generales, la tasa aumenta con un mayor nivel de concentración. Sin embargo , puede ser tentador asumir que la velocidad de formación es directamente proporcional a la tasa de aumento de la concentración cuando, de hecho , este no es necesariamente el caso . En su lugar , otros factores también juegan un papel en el proceso . Por lo tanto , no se puede suponer, por ejemplo, que la duplicación de la concentración de HCl se duplicará la velocidad de reacción .
Mezcla

Otro factor que juega un papel en la determinación de la formación tasa de HCl es los productos químicos específicos o sustancias que se mezcla con o reacciona con . Mientras que una mayor concentración de HCl generalmente dará como resultado una velocidad de reacción más rápido , esta tasa puede ser disminuida en cierta medida por la sustancia que reacciona con , que , en algunos casos , disminuir la velocidad de reacción hacia abajo. Esto depende en parte de la concentración de la sustancia química . Por ejemplo, una solución de tiosulfato de sodio diluido mezclado con HCl se reducirá la velocidad de la formación .

Propiedades físicas

Las propiedades físicas de HCl proporcionan una indicación más de la tasa esperada de reacción. El ácido clorhídrico a menudo viene en varias concentraciones . Cada nivel de concentración es típicamente más reactivo que el anterior . Por ejemplo , una solución al 20 por ciento es en realidad más que el doble de la concentración de una solución al 10 por ciento en términos de su nivel kg HCl/m3 . Esto significa que la velocidad de reacción de una solución de 20 por ciento es probable que sea más del doble de la solución al 10 por ciento . HCl generalmente viene en concentraciones de hasta el 38 por ciento.

Reacciones

Determinar la tasa media de formación de HCl no es un asunto sencillo dado a todos los factores que afectan la tasa de en el que la solución reacciona . La tasa media sólo se puede determinar por la reacción química específica . Por ejemplo , en la ecuación química H2 + 2ICl ---- > 2HCl + I2, la tasa de formación de HCl es el doble de lo que lo es para el I2 . Por el bien del argumento , supongamos que el I2 tiene una tasa de formación de 0,03 M /s; la tasa media de formación de HCl será el doble que en 0,06 M /s .