Los experimentos de secundaria con sulfato cúprico

sulfato cúprico , o CuSO4 , es una sal que se extiende en color de verde - azul a blanco . Se crea mediante la oxidación del cobre con ácido sulfúrico, y sus múltiples propiedades lo convierten en una herramienta útil para la enseñanza de la química . Por ejemplo , el sulfato cúprico tiene un rango de solubilidades , y cambia de color cuando se descompone o cuando se elimina el agua de la estructura. Una clase de escuela secundaria puede estudiar estas propiedades . Crear Cristales

Este experimento enseña a los estudiantes acerca de la solubilidad. Disolver 100 gramos de sulfato de cobre en 200 gramos de agua en un baño de agua caliente. Se enfría la solución durante la noche . Durante el siguiente período de clase , examinar los cristales que debería haber formadas en el vaso de precipitados. La formación de cristales se debe a la sobresaturación , y un peso de los cristales ayudará a los estudiantes a aprender sobre el rendimiento experimental. Para un proyecto más avanzado , pida a los alumnos Poner los vasos en diferentes lugares durante la noche , como un refrigerador , un horno o una habitación caliente . Examinar cómo la cantidad de cristalización difiere según la ubicación .
Decompose sulfato cúprico

La descomposición de sulfato de cobre enseña a los estudiantes acerca de la propiedad química de la estructura , así como la física característica de color. El uso de un plato caliente , caliente el sulfato de cobre a 63 grados Celsius. A esta temperatura , el producto químico pierde dos moléculas de agua. Se pierde dos más cuando se calienta a 109 grados Celsius. En esta etapa , el producto químico habrá cambiado de azul a blanco . Esto se debe al cambio en la estructura molecular que se han eliminado las moléculas de agua .
Mineral Hidratación

Comience con sulfato cúprico descompuesto que se ha calentado hasta se ha vuelto blanco . Añadir agua y el producto químico volverá a su color azul original de . Esto es debido a la hidratación mineral, el proceso en el que se añade agua a una sal. Mediante la adición de agua, los rendimientos químicos a su forma pentahidratado , que aparece azul. Mediante la realización de este experimento , los estudiantes aprenden más acerca de la hidratación , que es el experimento " opuesta " a la descomposición , donde se añade agua en lugar de retirado de la estructura .
Reemplazo Reacción

Tome un paquete flexible de lana de acero y dejarlo en un vaso de precipitados de sulfato de cobre disuelto por una hora . La lana de acero , ésta pierde su color plateado y convertirse en un color cobre. Esta reacción es una única reacción de sustitución : el hierro de la lana de acero "intercambios " con el cobre del sulfato cúprico , sulfato de hierro y la creación de cobre disuelto . Cuanto más larga sea esta solución se sienta , más pronunciado será el cambio de color se convertirá .