¿Cómo saber si un compuesto es oxidado

? Un compuesto se oxida cuando un elemento en ese compuesto pierde electrones . Esto hace que todo el compuesto más positiva debido a la disminución en la carga negativa que los electrones ocupan . Equilibrar la ecuación y la asignación de números de oxidación le indica si el compuesto se oxida o se reduce en la reacción , llamada reducción de la oxidación, o redox, reacción. Subproductos de la ecuación , como el gas de hidrógeno o agua, también indican de un elemento o oxidation.Things de compuestos que necesitará
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Asignar los números de oxidación a los elementos individuales en todos los compuestos , tanto en los reactantes y productos lados de la ecuación . Los números de oxidación representan sólo un átomo a la vez y puede ser positivo, negativo o cero. Si el compuesto es neutro , la suma de los números de oxidación debe ser cero . Un elemento en su forma natural tiene un número de oxidación de cero , tal como cuando el carbono está presente con sus cuatro electrones . Si el átomo es un ion en la ecuación , su carga es el número de oxidación , tales como Al ^ 3 - que tiene un número de oxidación de tres negativo ( -3 ) . La tabla periódica se indican los números de oxidación de otros elementos : metales del grupo 1A son +1, metales del grupo 2A son 2 , el hidrógeno es 1 cuando está unido a un no metal y -1 cuando se unen a un metal , el oxígeno es -2 menos con un peróxido y flúor , que siempre es -1 .
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Añadir los números de oxidación de los elementos dentro de cada compuesto , la identificación de la carga global del compuesto con relación a los elementos en los mismos . Por ejemplo , en la ecuación demuestra que la reacción química que hace que el hierro ( simbolizado por Fe en la tabla periódica ) a la oxidación , el Fe se oxida - el hierro se combina con el oxígeno , reduciendo el número de electrones de Fe . Fe tiene un número de oxidación de cero en el lado de los reactivos , pero el número cambia a 3 + en el lado del producto en el compuesto FeO2 , óxido de hierro . El lado de los productos también muestra el agua como subproducto.
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Comparar compuestos similares a ambos lados de la ecuación. A veces , los elementos han cambiado alrededor y nuevos compuestos fueron creados . Usted sigue siendo capaz de saber si los diversos elementos se oxidan o se reducen en función de su persona que cambia los números de oxidación . Si la ecuación es más simple y el compuesto sólo está perdiendo electrones , lo que significa que se oxidó , el cambio en el número global de oxidación de la sustancia reaccionante para el lado del producto de la ecuación refleja un cambio tal . Un compuesto cada vez más positivo desde el lado de los reactivos de la ecuación para el lado del producto confirma que el compuesto se ha oxidado.