Cómo calcular el calor en una reacción exotérmica

entalpía , una medida de la energía contenida en un sistema termodinámico , es una herramienta útil para la comprensión de cómo se transfiere la energía en la química. En el caso de una reacción exotérmica , uno que libera energía en forma de calor como los reactivos alcanzar un nuevo equilibrio , el aumento de la temperatura se puede medir experimentalmente con un termómetro o calorímetro . La transferencia de energía , sin embargo , puede también ser calculado teóricamente utilizando la ley de Hess , un principio que indica que la transferencia de energía es proporcional a la masa molar de los reactivos , y se puede obtener multiplicando el cambio teórico entalpía por el número de moles de la reactant.Things que necesitará
calculadora o papel de borrador
Química de referencia con la masa molar y diagramas de entalpía de
Muestre Más instrucciones Matemáticas 1

Calcular el número de moles de la sustancia que reacciona dividiendo el número de gramos de la sustancia por la masa molar del compuesto . Un mol es una medición química equivalente a un número de moléculas del compuesto . Por supuesto , debido a que cada compuesto tiene un peso individuo diferente , un mol de diferentes sustancias tiene una masa diferente . El metanol , por ejemplo, tiene una masa molar de 32 gramos por mol , por lo que si usted tenía 16 gramos de metanol que tendría la mitad de un mol de metanol (32/16 = 0,5 ) .
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obtener el cambio de entalpía teórico de la combustión para el reactivo de referencia de química. Volviendo al ejemplo de metanol, el compuesto tiene un cambio de entalpía de 728 kilojulios (kJ ) por mol, lo que significa que cada mol del compuesto libera 728 Kj de calor cuando se quema .
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Multiplicar el número de moles de la sustancia por la entalpía de combustión . En el caso de la combustión de la mitad de un mol de metanol , el cambio de entalpía sería 364 kJ ( 728 Kj /mol x 0,5 moles ) . La ley de Hess establece que cada molécula de una sustancia libera la misma cantidad de calor tras la combustión , de manera que la combustión de la mitad de un mol de metanol dará a conocer la mitad de la de calor esperado de la combustión de un mol completo .