Factores que afectan el punto de ebullición

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que se convierte en vapor. Los líquidos se convierten en vapor cuando su presión de vapor es igual a la presión del aire circundante . Presión de vapor de un líquido es la presión ejercida por un líquido cuando sus estados líquido y gaseoso han alcanzado el equilibrio . Presión

El mayor determinante del punto de ebullición de un líquido es la presión circundante. En un sistema abierto , la presión exterior es más probable la atmósfera de la tierra . El agua, por ejemplo , alcanza la presión atmosférica estándar a 100 grados Celsius . Esta medida se toma a nivel del mar , donde el peso de la atmósfera de la Tierra presiona hacia abajo sobre el agua . A medida que aumenta la elevación , el agua puede hervir a una temperatura más baja. En la cima del Monte Everest, el agua hierve a alrededor de 72 grados Celsius.

Enlaces intermoleculares

Cuando consideramos otros líquidos , más factores ayudan a determinar el punto de ebullición. El principal de ellos es la fuerza de los enlaces entre las moléculas . El alcohol etílico , por ejemplo, tiene un punto de 78.5 grados centígrados a nivel del mar en ebullición. Es un líquido a temperatura ambiente y los lazos entre sus moléculas son relativamente fuertes. Por el contrario , el éter de metilo tiene un punto de " ebullición " de -25 grados Celsius. A temperatura ambiente , y el nivel del mar , éter de metilo es un gas.

Solutos , disolventes y soluciones

Una manera efectiva de aumentar el punto de ebullición de un líquido es añadir otro ingrediente . Mientras que el agua a nivel del mar tiene un punto de ebullición de 100 grados centígrados , su punto de ebullición puede ser planteada por la adición de un soluto , como la sal . Un disolvente es cualquier sustancia en la que otro se disuelve . La sustancia que se está disuelto se llama el soluto . Cuando se disuelve un soluto en un disolvente , se crea una solución . Una solución por lo general se reduce en un punto que el disolvente puro superior.

Conclusiones

La forma más sencilla de cambiar el punto de ebullición de un líquido es cambiar la presión circundante . El uso de un sistema cerrado para aumentar artificialmente que la presión aumentará el punto de ebullición de un líquido . La reducción de la presión del entorno , ya sea mediante el aumento de la altitud o creando artificialmente un vacío , bajará el punto de ebullición del mismo líquido . Punto de ebullición depende de la fuerza de los enlaces entre sus moléculas . Por esta razón , la adición de un soluto al líquido creará vínculos más fuertes entre las moléculas , elevando el punto de ebullición de la solución sin aumentar la presión .