Easy Way to Remember Tabla periódica

La tabla periódica de elementos es uno de los fundamentos de la química y aprendizaje de las ciencias . Desarrollado por Dmitry Mendeleev en 1860 , agrupa a los elementos químicos en filas de números atómicos , con abreviaturas de una o dos letras , y en las columnas de propiedades químicas. Este artículo está estructurado para ir de lo básico a los conceptos avanzados para hacer más fácil para usted para adaptar la lección a sus alumnos. Enseñe Interacciones Primera

Comience por enseñar las columnas primero - este es el fundamento de la interactividad química. Cada columna de la tabla periódica muestra cuán lleno (o vacío) la capa más externa de electrones es en ese elemento . En general , si la capa exterior está completamente lleno (como en la columna de comenzar con helio ) , el elemento no es reactivo . Estos son los " gases nobles ". Si la capa más externa tiene sólo un electrón en ella ( tal como la columna a partir de hidrógeno y de trabajo su camino hacia abajo a través de litio y de sodio - los metales alcalinos ) , el elemento es muy reactivo
Teach . las Agrupaciones

las agrupaciones de elementos (metales alcalinos, lantánidos, actínidos , halógenos , tierras raras y tal) son una excelente forma de destacar otras propiedades químicas . Por ejemplo , el cobre , la plata y el oro son excelentes conductores . Todos están en la misma columna de la tabla periódica , y todos ellos tienen una serie de otras propiedades en común (por ejemplo, reacciones de maleabilidad y oxidación ) . La siguiente columna sobre contiene níquel, paladio y platino , que son todos utilizados comúnmente como catalizadores , por ejemplo, niquelado, con el paladio y el platino utilizado en los convertidores catalíticos para automóviles.
Enseñe Números Atómicos

Una vez que has explicado cómo las columnas de la tabla periódica resaltar elementos similares , es el momento para hablar de masas atómicas y números atómicos . Números atómicos se basan en el número de protones en el núcleo del átomo , y los elementos se escriben en orden ascendente de izquierda a derecha por el número atómico , a partir de hidrógeno a 1 a seaborgio a 110 .
Enseñe masas atómicas

Debido a que el núcleo del átomo está formado por dos protones y los neutrones , masas atómicas no van exactamente linealmente con números atómicos . ( La masa de los electrones es mucho menor que la masa de los protones que son contribuciones insignificantes a la masa del átomo ) . Resalta la diferencia de masas con las diferencias en los números atómicos . Por ejemplo , telurio es más pesado que el yodo , pero inferior en su número atómico , ya que tiene un neutrón extra.