Propiedades ácido-base de bauxita Minerales

A principios del siglo 19, un químico francés llamado Berthier descubrieron bauxita cerca de la ciudad de Les Baux de Provence, en el sureste de Francia , a partir del cual la bauxita finalmente recibió su nombre. La bauxita se ha convertido en una importante fuente de aluminio. La extracción del metal se basa en las propiedades ácido-base de la mena. Composición de bauxita

Varios compuestos de aluminio se produce en el mineral de bauxita . La mezcla puede incluir tres hidróxidos de aluminio : gibbsita , boehmita y diaspore . Gibbsita tiene la fórmula química Al ( OH) 3 . Tanto bohemita y diáspora tienen la fórmula química de AlO ( OH ) , pero los dos minerales difieren en la textura . La bauxita también contiene impurezas , tales como sílice y compuestos de fósforo y hierro . La cantidad de impurezas presentes varía de una muestra a otra .
Amphoteric Hidróxido de Aluminio

Como todos los hidróxidos, los tres componentes de hidróxido de aluminio que se producen en acto de bauxita como bases . Gibbsita puede disociar para formar un único ion de aluminio cargado positivamente y tres hidroxilo con carga negativa ( OH ) iones . Por lo tanto, actúa como una base , ya que los iones hidroxilo son característicos de bases . Sin embargo , gibbsita también puede disociar para formar un ion cargado negativamente AlO2 y un ión hidrógeno cargado positivamente , perdiendo una molécula de agua en el proceso . Por lo tanto, actúa como un ácido , ya que los iones de hidrógeno son una característica ácida. Los compuestos que pueden actuar como ácidos o bases se conocen como sustancias anfóteras . Óxido
Amphoteric Óxido de Aluminio

aluminio , un compuesto intermedio en la extracción de aluminio a partir de bauxita , es también una sustancia anfótera . Un ácido de Lewis acepta un par de electrones de su socio de reacción , y una base de Lewis dona un par de electrones a su socio de reacción . Según un estudio de la espectroscopia de fotoelectrones de rayos X realizado por el Instituto Holandés de Investigación del metal y de la Universidad Tecnológica de Delft , óxido de aluminio posee un sitio en el que puede aceptar un par de electrones y también un sitio en el que puede donar un par de electrones , lo que significa que califica como tanto un ácido de Lewis y una base de Lewis .
importancia para extracción de metales en

Debido a sus propiedades anfóteras , los minerales que contienen aluminio en la bauxita disolver en ambos ácidos y en las bases . Esta característica facilita su separación de las impurezas insolubles , tal como sílice . Además, varias reacciones ácido-base tienen lugar durante el proceso de extracción del metal.