Cómo calcular una solución utilizando Titulación

análisis de valoración , o volumétrica , es un procedimiento de laboratorio común para el análisis de sustancias y soluciones . En una valoración , el analista determina el volumen de una solución, llamada un reactivo de valoración , que reacciona exactamente con un peso o volumen de la otra sustancia conocida . Titrante se añade gradualmente a la otra sustancia a partir de un tubo de vidrio para medir , llamó una bureta , hasta que se alcanza el " punto de equivalencia " o " punto final " . El punto final de una titulación se indica normalmente mediante un cambio de color de la solución causada por la presencia de un producto químico " indicador ". Instrucciones Matemáticas 1

Supongamos un problema de química requiere la determinación del porcentaje de carbonato de calcio, CaCO3, en una muestra. Supongamos que 0.500 gramos (g) de la impura CaCO3 se disuelve en exactamente 50 mililitros (ml) de 0,0985 molar de ácido clorhídrico ( M) solución (HCL ) .

Tenga en cuenta que "M " es la concentración molar o molaridad , define como el número de moles de una sustancia por litro de solución o milimoles por ml de solución .
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Suponga que el exceso de HCl se titula mediante 0,1050 M de hidróxido de sodio solución ( NaOH ) a un punto final indica en 6,00 ml . Supóngase además que la muestra no contiene otras sustancias que reaccionan con HCl o NaOH . Escribe las ecuaciones de las reacciones químicas de la siguiente manera : CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2; HCL + NaOH = NaCl + H2O .
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Tenga en cuenta la relación molar de la reacción de disolución es 1 mmol CaCO3 /2 mmol de HCl.

Calcular milimoles en total ( mmol ) de HCl multiplicando el volumen de HCl por la molaridad , de la siguiente manera : 50,00 ml x 0,0985 mmoles HCl /ml = 4,925 mmoles de HCl. Calcular el número de milimoles de HCl que reaccionaron con NaOH , de la siguiente manera : . 6,00 ml x 0,1050 mmol /ml = 0,630 mmol
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Determinar el número de milimoles de HCl que se hace reaccionar con CaCO3 restando el número de milimoles de HCl que reaccionaron con NaOH desde milimoles totales de HCl : 4,925-0,630 = 4,295 mmol . Determinar el número de milimoles de CaCO3 en la muestra multiplicando milimoles de HCl que reaccionaron con CaCO3 por la relación molar de la reacción : . 4,295 mmoles HCL x 1 mmol CaCO3 /2 moles de HCl = 2,148 mmoles
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Calcule el peso de CaCO3 en la muestra multiplicando milimoles de CaCO3 por su peso fórmula , o la masa molar , de la siguiente manera : . CaCO3 2,148 mmol x 100,1 mg /mmol = 215,0 mg CaCO3
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Se calcula el porcentaje de CaCO3 en la muestra de la siguiente manera : [ 215 mg CaCO3 /500 mg de la muestra ] x 100 = 43,0 %

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