¿Cómo puedo calcular las reacciones redox

Una reacción redox se compone de dos semi-reacciones : una reacción de oxidación y luego una reacción de reducción. Estas reacciones se producen en la naturaleza y se encuentran en todas partes. Unos pocos ejemplos de reacciones redox incluyen la formación de sal , cambiar y ácido a la base o la base al ácido , la formación de óxido y la respiración celular . La reacción redox se refiere a la transferencia de electrones cuando diferentes productos químicos interactúan . En una reacción de oxidación de un compuesto perderá electrones y en una reacción de reducción del compuesto será ganar electrones . La sal es una reacción redox simple que usted puede fácilmente calculate.Things que necesitará
Tabla Periódica
Papel
Lápiz
Calculadora ( opcional)
Mostrar Más instrucciones Salt reacción Redox Matemáticas 1

Determinar los compuestos necesarios en la reacción. Para crear la sal, se necesita de sodio ( Na) y el gas de cloro ( Cl2) . La composición química de la sal es NaCl . La reacción química balanceada es: Na + Cl2 -> De NaCl .
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Utilice una tabla periódica para determinar qué compuesto será el reductor y que es el oxidante . Los compuestos de la parte izquierda de la tabla periódica serán mucho más propensos a donar electrones mientras que los compuestos de la derecha van a ganar electrones . En la reacción redox sal , sodio ( Na) se oxida y cloro ( Cl2 ) reduce .
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Escriba cabo las reacciones de media . Uso de la tabla periódica , se puede determinar que el sodio ( Na ) puede donar un electrón ( e- ) por átomo . Por tanto, el medio de reacción de oxidación es: Na - 1e- -> Na1 + .

Con la tabla periódica que es posible determinar que cada átomo de Cl necesita ganar 1 electrón. Por tanto, el medio de reacción de reducción es : Cl2 + 2e- -> 2 ( Cl1 - ) .
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Combine las reacciones medio 2 . Escribe todas las ecuaciones a cabo para mantener todo recto - esto también hace su fácil de detectar algún error . La reacción es la siguiente: ( Na1 + - 1e- ) + (Cl2 + 2e - ) -> 2NaCl .
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Equilibrar la nueva ecuación redox. Para dar de cloro ( Cl2) la cantidad necesaria de electrones (e- ) es necesario que haya dos ( Na1 + - 1e- ) . Este ecuaciones recién equilibrada es : 2 ( Na1 + - 1e- ) + Cl2 + 2e- -> 2NaCl . Una versión simplificada se convierte en: 2Na + Cl2 -> 2NaCl

. Equilibrar la ecuación es el paso más importante. Ambas partes deben hacerse de manera armoniosa . Debido a que el cloro ( Cl) no se produce de forma natural , se utiliza Cl2 lugar . Para cada una de cloro ( Cl2) molécula, forman dos de sal (NaCl) moléculas.