¿Cómo hacer ecuaciones Esqueleto

ecuaciones esqueléticas son un medio de representar una reacción química utilizando las fórmulas químicas involucradas . Estas ecuaciones , a veces llamadas ecuaciones balanceadas , caen entre las ecuaciones de palabras y ecuaciones balanceadas en la progresión de las ecuaciones utilizadas para representar las reacciones químicas. Escribiendo ecuaciones esqueleto puede ser intimidante al principio , pero siempre y cuando usted sabe los reactivos y los productos con los que trabaja , usted debería ser capaz de dominar esta técnica rápidamente. Al escribir las ecuaciones esqueleto una flecha se utiliza para representar " rendimientos " o " reacciona para producir . " Instrucciones Matemáticas 1

Escribir las fórmulas químicas de los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación con un signo más (+ ) entre cada uno para indicar su interacción. Por ejemplo , escribir la ecuación esqueleto para la corrosión ( hierro , más oxígeno rendimientos óxido de hierro) de la siguiente manera :

Fe + O2

Escribe la ecuación esqueleto de óxido de hierro más carbono monóxido de hierro más dióxido de carbono así:

Fe2O3 + CO
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Escribe una flecha apuntando hacia la derecha , justo a la derecha de los reactivos para simbolizar " rendimientos ". Ahora el primer ejemplo debería tener este aspecto :

Fe + O2 ->

Y el segundo ejemplo debe ser similar a esto:

Fe2O3 + CO ->

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Escribe la fórmula del producto a la derecha del símbolo " rendimientos " (- >) para completar la ecuación esqueleto. Escriba un signo más entre cada si hay más de un producto . Ahora el primer ejemplo debería tener este aspecto :

Fe + O2 -> Fe2O3

Y el segundo ejemplo debería tener este aspecto :

Fe2O3 + CO -> Fe + CO2
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Añadir la notación para el estado físico de cada sustancia (sólido , líquido o gas) para impartir una mayor especificidad , si se desea. Este paso no es necesario para completar una ecuación esqueleto, pero sí añadir claridad con respecto a la reacción se representa. Estas notaciones son de estado sólido ( s ) , en estado líquido ( l ) y el estado gaseoso ( g).

Escribo estas como subíndices si es posible. Ahora el primer ejemplo podría terminar pareciéndose a esto:

Fe ( s ) + O2 ( g ) -> Fe2O3 ( s )

Y el segundo ejemplo se vería así :

Fe2O3 ( s ) + CO ( g ) -> Fe ( s ) + CO2 ( g )