Cómo convertir pKa de Ka

La constante de disociación del ácido , Ka , es un indicador cuantitativo de la fuerza de un ácido en una solución . De acuerdo con la definición de Bronsted - Lowry , un ácido actúa como un donador de protones mientras que una base actúa como un receptor de protones . Debido a que Ka es a menudo un número extremadamente grande , los químicos simplifican a un número más pequeño , llamado pKa , por conveniencia . Ka y pKa son la misma cosa expresado en diferentes formas , y es fácil de convertir una a la otra . Instrucciones
ecuaciones básicas Matemáticas 1

La ecuación de Bronsted -Lowry genérico para ácidos y bases es:
HA + H2O <== > H3O + + A - .
En esta ecuación , HA es el ácido , que dona un hidrógeno a H20 , que es la base . En el lado opuesto de la ecuación, H3O + es el ácido conjugado y A- es la base conjugada
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Divida la concentración de los productos por la concentración de los reactivos para obtener Ka: .
[ H3O + ] [ a- ] /[ HA] [ H2O ] = Ka
desde H20 es una constante , que puede ser removido de la ecuación :
Ka = [ H3O + ] [ a- ] /[ ,"HA]
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Tomar el logaritmo negativo de Ka para obtener pKa :
pKa = - log10 ( Ka )
Muestra problema
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Encuentre el Ka de la ecuación: H20 + HCl <== > H30 + + Cl - si las concentraciones de H30 + y Cl - son ambos 0,1 molares y la concentración de HCl es 10 ^ -8 .
Ka = [ 0,1 ] [ 0,1 ] /10 ^ -8
Ka = 10 ^ 7
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Convertir Ka de pKa .
pKa = -log ( 10 ^ 7 )
pKa = -7
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inversa la ecuación para convertir pKa a Ka:
Ka = antilogaritmo ( pKa )
Ka = antilogaritmo ( -7 ) = 10 ^ 7
(ref 4 )
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Evaluar la respuesta. PKA valores comprendidos entre -10 y 50 High pKas son bases fuertes , mientras que los bajos pKas - . tales como HCl - son ácidos fuertes. Bajos valores de pKa corresponden a valores grandes Ka : En este caso , el 10 ^ 7

.