Cómo encontrar los números de oxidación de complejos metálicos

Por lo general, dos átomos o moléculas se unen porque tienen cargas opuestas , iguales. El cloruro de sodio , por ejemplo , se forma cuando los iones de sodio cargados positivamente entran en contacto con los iones de cloruro cargados negativamente : Na ( + ) + Cl ( - ) --- > De NaCl . Para los compuestos de este tipo , el producto resultante es negativo . A veces , sin embargo , un ion de metal positivo ( tal como sodio, cobre o cobalto ) se unirá con un compuesto neutro , lo que resulta en la formación de un " complejo " de metal que lleva parte ( o , en algunos casos , la totalidad) del ion metálico de carga original . La determinación de la carga , o número de oxidación , de tales complejos es simple . Instrucciones Matemáticas 1

determinar la carga del ión metálico de la ecuación la formación del complejo . Dar la ecuación CoCl2 + 4 H2O = Co ( H2O) 4 + 2Cl - , ya sabes que desde cada ion cloruro tiene un signo menos una carga, que el cobalto debe contrarrestar con dos cargas positivas , o Co ( 2 +) .
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Identifique qué cargos , si los hay , el compuesto no metálico contribuye . En el complejo de cobalto y agua, por ejemplo , usted sabe que el agua es siempre neutral.
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Sume el cargo de su ion metálico y el compuesto no metálico con el que forma complejos de conseguir el número de oxidación del complejo metálico . Para Co ( H2O) 4 , esto es: ( 2 +) + 0 = 2 + , o Co ( H2O) 4 ( 2 +)

.