Cómo calcular los moles de agua por reacciones de neutralización

Como su nombre indica , se produce una reacción de neutralización en la neutralización de un ácido o una base. Químicamente , esto implica combinar juntos un ácido de bajo pH y una base de alto pH , que forma un compuesto de sal y el agua , ambos de los cuales son de pH neutro . Un ejemplo podría ser la neutralización del ácido clorhídrico , HCl , que transpira de la siguiente manera : HCl + NaOH - > NaCl + H2O . Utilizando una ecuación , se puede calcular la cantidad de agua - en moles , una unidad científica que se aproxima al número de moléculas de un compuesto individual - que puede esperar de la neutralización de una cierta cantidad de ácido o base.Things que necesitará
tabla periódica de los elementos
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equilibrar la ecuación de la reacción de neutralización , asegurándose de que hay un número igual de cada átomo de ambos lados de la ecuación . Considere , por ejemplo , la neutralización de ácido sulfúrico : H2SO4 + KOH - > K2SO4 + H2O . A la izquierda , dijo , tiene tres hidrógenos , uno de azufre , uno de potasio y cinco oxígenos . En el lado derecho , tiene dos potassiums , uno de azufre , cinco oxígenos y dos hidrógenos . Adición de un dos delante de KOH - H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + H2O - unifica las potassiums , pero ahora usted tiene tanto un hidrógeno y el oxígeno adicional en el lado izquierdo. La colocación de un dos en frente de agua en el lado derecho, sin embargo , contrarresta esta : H2SO4 + 2KOH --- > K2SO4 + 2H2O . Ahora, usted tiene dos átomos de hidrógeno , uno de azufre , seis oxígenos , dos potassiums y cuatro hidrógenos en ambos lados.
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Calcular el número de moles de ácido que está neutralizantes, teniendo en cuenta que un mol de una sustancia es igual a la cantidad en gramos de su peso molecular en unidades de masa atómica , o uma. El uso de la tabla periódica , se puede ver que el ácido sulfúrico tiene un peso molecular de 98.06 uma : dos hidrógenos en una uma cada uno; uno de azufre en 32.06 uma; y cuatro átomos de oxígeno a los 16 amu cada - 2 + 32,06 + 64 = 98,06 uma. Si usted tiene 150,05 gramos de ácido sulfúrico a continuación , se calcularía lunares como sigue: . 150,05 g H2SO4 x ( 1 mol H2SO4/98.06 g H2SO4) = 1,53 mol de H2SO4
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Multiplique su moles de ácido por el coeficiente de frente de agua en la ecuación balanceada para obtener sus moles de agua . La ecuación de neutralización para el ácido sulfúrico , H2SO4 + 2KOH --- > K2SO4 + 2H2O , le dice que por cada mol de ácido sulfúrico se agrega , dos moles de agua se deben producir . Desde que agregó 1,53 moles de ácido sulfúrico, que espera 1,53 x 2 , o 3,06 moles de agua .