Cómo aumentar la solubilidad del gas en un líquido

En 1803 , un químico con el nombre de William Henry describió los efectos de la presión parcial y la temperatura de la solubilidad del gas en un líquido. Su hallazgo se hizo conocido como la ley de Henry y es una de las principales leyes de los gases que se describen en la química. La ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en particular en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas en el líquido e inversamente proporcional a la temperatura del líquido . Estas dos propiedades se identifican dos formas de aumentar la solubilidad de un gas en un liquid.Things que necesitará bebida carbonatada
sin abrir
Abierto bebida carbonatada fría
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efecto de la presión en Gas Solubilidad de
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abrir cualquier tipo de bebida carbonatada que se encuentra en una lata .
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Observe el ruido seco y el efecto resultante sobre el líquido.

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Aplicar estas observaciones a la ley de Henry. El refresco era de lata inicialmente por la compañía bajo una presión muy alta para aumentar el dióxido de carbono disuelto en la bebida. En la lata sin abrir , la presión parcial del dióxido de carbono en la parte superior de la lata es muy alta . Apertura de la se disminuye la presión resultante en el sonido de explosión que se oye . La disminución de la presión por encima de los resultados líquidos en la liberación de dióxido de carbono del líquido como se ve en las burbujas que se precipitan a la cima. Por lo tanto , un aumento de la presión cuando se fabricó la bebida aumentó la solubilidad del dióxido de carbono , y la reducción de la presión mediante la apertura de los resultados de la bebida en una disminución en la solubilidad del dióxido de carbono en el líquido .
Efecto de temperatura de Gas Solubilidad de
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Observe el sabor del frío, abierto anteriormente , soda .
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Deje que el refresco para sentarse y caliente a la temperatura ambiente .
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Taste el refresco de nuevo.
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Aplicar las observaciones a la Ley de Henry . El bicarbonato a temperatura ambiente tiene un sabor un poco plana en comparación con el refresco que estaba más fría . Esto es debido a la pérdida de dióxido de carbono en el líquido desde el aumento de la temperatura . Un aumento de la temperatura significa un aumento en la energía cinética . Aumenta en consecuencia la energía cinética del movimiento más frecuente de moléculas , que rompe los enlaces intermoleculares en el líquido resultante de la fuga de gas en el aire. De este modo, tal como se identifica en la ley de Henry , la temperatura y la solubilidad del gas tienen una relación inversa . Una disminución en la temperatura produce un aumento posterior en la solubilidad del gas en un líquido.