Cómo reducir un Coeficiente de Equilibrio de Química Ecuaciones

Una ecuación química se compone esencialmente de dos partes principales: los reactivos y productos . Los reactivos , en el lado izquierdo de la ecuación , son las moléculas iniciales , o compuestos , que se someterá a una reacción química . Los productos , a la derecha, son las moléculas resultantes de la reacción. De acuerdo con la ley de conservación de la masa , el número de átomos individuales en el producto y lado de los reactivos deben ser iguales. Para lograr una ecuación equilibrada , los coeficientes pueden ser colocados en frente de los compuestos para hacer que cada equivalente lado . Todos los coeficientes deben ser representados en términos comunes más bajos. Instrucciones Matemáticas 1

equilibrar la ecuación química . Los moles de reactivos debe ser igual a los moles de los productos y se representan como números enteros. Por ejemplo, esta es una ecuación no balanceada y equilibrada para la combustión de metano :

balanceada: CH4 + O2 -> CO2 + H2O

equilibrada: 2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O
2

Determinar si los coeficientes son en términos más baja comunes. Los coeficientes para el ejemplo de combustión balanceada son 2 , 4, 2 y 4 . El término común más bajo , o múltiple , de los cuatro coeficientes : 2.
3

Divida cada coeficiente por el más bajo múltiplo común . Esto da como resultado una ecuación final equilibrado :

CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O
4

Compruebe que el número de reactivos aún es igual a la cantidad de productos. Hay cuatro átomos de oxígeno , cuatro átomos de hidrógeno y un átomo de carbono en cada lado de la ecuación . Por lo tanto , la ecuación está equilibrada .