Cuatro maneras de acelerar una reacción química

Una reacción química se produce cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí en el entorno de la reacción . La velocidad a la que se produce una reacción depende de la velocidad de la colisión de las moléculas , y la tasa de colisiones depende de varios factores, que puede ser alterado para cambiar la velocidad de una reacción . La velocidad de reacción se puede aumentar por la acción de uno o más de estos factores . Uso de un catalizador

Un catalizador es una sustancia que puede alterar la velocidad de una reacción química . Los catalizadores pueden ser utilizados con éxito para aumentar la velocidad de una reacción química . También , los catalizadores son de naturaleza subjetiva , es decir , un catalizador trabaja específicamente sobre sólo ciertas reacciones . Un catalizador no se consume en la reacción , y no cambia los productos de la reacción . Por ejemplo , la descomposición de clorato de potasio comienza a 392 grados Fahrenheit en presencia de dióxido de manganeso como catalizador . De lo contrario , en ausencia del catalizador , esta reacción es un proceso lento , que comienza en 715 grados Fahrenheit
aumento de la temperatura

Para las reacciones químicas más , la temperatura está directamente proporcional a la velocidad de la reacción química . Por lo tanto , el aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción hasta cierto punto , pero se necesita precaución al tiempo que aumenta la temperatura de la reacción para evitar accidentes . Por ejemplo , la disolución de azúcar en agua se produce más rápidamente cuando el agua está caliente , en comparación con la velocidad de disolución en agua fría . El aumento de la temperatura aumenta la energía de las moléculas de reactivo , por lo que se mueven más rápido y más susceptibles a las colisiones , lo que aumenta la velocidad de reacción .
Concentración de los reactivos

la concentración de los reactivos también juega un papel importante en la determinación de la velocidad de una reacción química . De acuerdo con la teoría de la colisión , para la mayoría de las reacciones , el aumento de la concentración de los reactivos se sabe que aumenta la velocidad de la reacción . Cuando más moléculas reactantes están disponibles , más colisiones tienen lugar , el aumento de la tasa global de la reacción en las mismas condiciones . En el caso de los gases , la concentración de los reactivos se puede aumentar mediante el aumento de la presión del medio ambiente reaccionar de manera que las mismas moléculas de reactivo se vuelven más concentrada .
Aumentando el área superficial de los reactivos

el aumento de la superficie de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción . Más área de superficie significa más colisiones de las moléculas de reactivo y un aumento de la velocidad de la reacción . Esto ocurre cuando se hacen reaccionar los reactivos en forma de polvo . Por ejemplo , el azúcar en polvo se disuelve más rápidamente en agua de un terrón de azúcar . También , en el caso de la combustión , la reacción es muy rápida cuando el combustible es en forma de partículas finas o en la forma de un polvo .