¿Cuáles son los números atómicos de los isótopos

? Isótopos de elementos como el carbono , el hidrógeno , el oxígeno , boro y cloro tienen diferente número de neutrones dentro del núcleo . Esta diferencia en el número de neutrones en diferentes átomos de un mismo elemento hace isótopos del elemento . Estos isótopos existen individualmente y en diferentes proporciones de la abundancia natural del elemento . El número atómico y la masa atómica de los isótopos de un elemento son las propiedades de sus partículas subatómicas , es decir , neutrones , protones y electrones. Atómica Número de Isótopos

El número atómico de cualquier elemento es igual al número de protones o electrones presentes en un átomo del elemento . Puesto que , el átomo es eléctricamente neutro , que contiene mismo número de protones de carga positiva dentro del núcleo como se ha cargados negativamente electrones fuera del núcleo . En diferentes isótopos de un elemento , el número de protones y electrones son los mismos , sólo el número de neutrones dentro del núcleo son diferentes . Por lo tanto , los números atómicos de todos los isótopos de cualquier elemento son los mismos . Por ejemplo , los isótopos de oxígeno - el oxígeno - 16 , oxígeno - 17 , oxígeno - 18 - todos tienen el mismo número atómico , 8
masa atómica de los isótopos
.

la masa atómica de un átomo es casi igual a la suma de número de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo . Dado que, hay un número diferente de neutrones en diferentes isótopos de un elemento , hay una variación en las masas atómicas de los isótopos . Por ejemplo , los isótopos de oxígeno - oxígeno - 16 , oxígeno - 17 , oxígeno - 18 - tienen las masas atómicas , 15.99 , 16.99 y 17.99 , respectivamente. Del mismo modo, los isótopos de boro, carbono y cloro tienen diferentes masas atómicas sino mismos números atómicos .

Los isótopos de carbono

El elemento carbono , tiene tres , naturalmente, isótopos : carbono - 12 , carbono - 13 y carbono - 14 . Este isótopo del carbono , representa el 98,89 por ciento de todos los átomos de carbono y es considerado como el estándar para la escala de masa atómica de todos los elementos en la tabla periódica moderna . El segundo isótopo , de carbono - 13 es el único isótopo de carbono que tiene propiedades magnéticas . Es importante para los estudios estructurales de los compuestos que contienen carbono en cualquier forma . El último isótopo de carbono, carbono - 14 es radiactivo en la naturaleza y tiene una vida media de 5.760 años . Este isótopo de carbono se utiliza para estimar la edad de los fósiles mediante el cálculo de la cantidad de carbono - 14 en ellos.
Desintegración radiactiva de los isótopos

El isótopo del carbono , carbono-14, vuelve a su forma normal, el carbono-12 , pasando a través de la desintegración radiactiva y emitiendo periódicamente neutrones. Esta es la razón de la radiactividad de carbono - 14 . Este decaimiento de los isótopos y su regreso a formas estables se muestra por otros isótopos también , como el uranio . La diferencia está en el tiempo de desintegración o emisión de neutrones . Este intervalo regular puede estar en mil años a minuto para los isótopos de diferentes elementos .