Intermoleculares Vinculación y Fusión Puntos

El punto de fusión de un sólido depende de la disposición de las partículas dentro de ese sólido. Las partículas en un sólido pueden ser átomos, moléculas o iones , y la naturaleza de estas partículas tiene un impacto directo en la forma en que se unen entre sí . En términos generales , los sólidos que comprenden iones tienen puntos de fusión más altos que los que comprenden moléculas o átomos . Esto se debe a que los enlaces entre iones son mucho más fuertes que los enlaces covalentes que existen entre las moléculas o los átomos. Tipos de Fuerzas interatómicas

Cuatro tipos principales de fuerza interatómicas se encuentran en los sólidos. Los enlaces iónicos se producen en redes cristalinas inorgánicas tales como sales . En cloruro de sodio , por ejemplo , cationes de sodio y aniones cloruro están dispuestos alternativamente en una estructura rígida , uniforme . Enlace metálico se produce cuando los átomos ceden sus electrones más externos para formar un "mar ". Los iones metálicos cargados positivamente se llevan a cabo en una red en este mar . Los enlaces covalentes se producen en los compuestos orgánicos y silicatos inorgánicos y están formados por átomos adyacentes contribuyen uno o más electrones para formar un enlace . Fuerzas de Van der Waals son inducidos cuando el núcleo de un átomo en una molécula entra en proximidad a los electrones de un átomo en otra molécula . Estos son el tipo más débil de la fuerza interatómico; Sin embargo, todavía influyen en el punto de fusión de un sólido y el punto de ebullición de un líquido .
de fusión una estructura iónica o metálico

debajo de un cierto átomos de temperatura se llevan a cabo juntos en estructuras rígidas o semirrígidas por uno o más fuerza interatómicas . Sin embargo , a una cierta temperatura de las estructuras se descomponen para formar una fase menos ordenada llamado un líquido . Esta temperatura se llama la temperatura de fusión . Como redes cristalinas y policristalinas están unidos por fuertes fuerzas electrostáticas , se necesita una gran cantidad de energía para romper estas celosías. Esta energía se llama energía reticular . Las energías de red de cloruro de sodio y el óxido de magnesio son muy altos , por lo que sus respectivos puntos de fusión son 1486 grados F y 5252 grados F. Las fuerzas de enlace en los enrejados metálicos también son muy fuertes . El plomo se funde a 622 grados F , el aluminio en 1220 grados F y hierro a 2804 grados F.
Melting una estructura covalente

En comparación con las estructuras iónicas o metálicos , estructuras unidas covalentemente - son relativamente pequeñas , las fuerzas entre sus moléculas son mucho más débiles y tienen puntos de fusión mucho más bajos . A temperatura ambiente pueden ser vapores, líquidos o sólidos. Los compuestos covalentes se suelen celebrar en forma sólida por las fuerzas débiles de Van der Waals; Sin embargo , algunas moléculas experimentan otro tipo de atracción interatómica llamado enlace de hidrógeno .
enlace de hidrógeno

El enlace de hidrógeno se produce entre los átomos de hidrógeno en una molécula y el solitario , de lo contrario no enlazante pares de electrones en una molécula adyacente . Al igual que las fuerzas de van der Waals , enlaces de hidrógeno son relativamente débiles; sin embargo , son lo suficientemente fuertes para proporcionar la estructura para ciertos tipos de molécula y afectar a las temperaturas de transición de fase de los demás. Por ejemplo , el enlace de hidrógeno mantiene unidas las dos hebras de la doble hélice de ADN . Del mismo modo , el enlace de hidrógeno se produce entre el hidrógeno y el oxígeno en las moléculas de agua líquida . Sin ADN enlaces de hidrógeno que desentrañar y destruir, y el punto de ebullición del agua sería mucho menor, por lo que esta fuerza sutil ha sido esencial en el desarrollo de la vida .