Cómo encontrar la PKA de un ácido débil

El pKa de un ácido es una constante asociada a la cantidad de ácido se ioniza en solución. pKa es una combinación de la p en el pH , que es sinónimo de poder de hidrógeno , y la constante de disociación para los ácidos , representados por Ka . Dado que los ácidos fuertes , por definición , se ionizan completamente , pKa es más importante como una característica de ácidos débiles . Se puede utilizar para predecir el pH de un ácido si conoce la concentración. La forma más fácil de encontrar el pKa de un ácido es hacer referencia a una tabla. Sin embargo , en algunos casos , el tipo de ácido puede ser desconocida , por lo que el cálculo del pKa puede ayudarle a identificar el ácido. El cálculo es sencillo si sabes concentración y el pH de la solución. Instrucciones Matemáticas 1

calcular la concentración de iones de hidrógeno con la fórmula [ H + ] = 1 /( 10 ^ pH) . Las unidades de concentración constituyen moles por litro , donde un topo es un conjunto de partículas cuya cantidad es igual a 6,02 x 10 ^ 23 . Por ejemplo , si el pH de la solución es 2,29 , la concentración es [ H + ] = 1 /( 10 ^ 2,29 ) = 5,13 x 10 ^ -3 moles /litro .
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Encuentra la disociación constante con la fórmula Ka = [ H + ] ² /( [ HA] - [ H + ] ) , donde Ka es la constante de disociación , y [ HA] es la concentración del ácido antes de la disociación . Por ejemplo , si la concentración inicial es de 0,15 moles /litro , Ka = ( 5,13 x 10 ^ -3 ) ² /( 0,15 - ( 5,13 x 10 ^ -3 ) ) . = 1,82 x 10 ^ -4

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Calcular el pKa con la fórmula pKa = -log ( Ka ) . Por ejemplo , pKa = -log ( 1,82 x 10 ^ -4 ) = 3,74 .