Trucos para recordar los iones poliatómicos

Ya sea en la escuela secundaria o en la universidad , los estudiantes se encontrarán con el reto de tener que memorizar una gran cantidad de objetos químicos. Un tal conjunto de objetos , los iones poliatómicos , tiende a ser un difícil conjunto de objetos de memorizar por el hecho de que los estudiantes tienen que memorizar la composición química de los iones como iones poliatómicos siempre tienen más de un átomo en cuestión, el nombre de la iones, y la cantidad de carga iónica asociada a ella también. Sin embargo , puede omitir el dolor de la memorización y memorizar con éxito CONJUNTO átomos poliatómicos con herramientas prácticas de memorización . Sufijos

Los sufijos de los nombres de los iones poliatómicos tienen un patrón asociado con ellos. Si usted se dará cuenta, oxianiones terminan con los prefixs " comieron " y " ite . " La clave para la memorización de los nombres de oxianiones es saber la diferencia entre el " ato" y " ite " sufijos. Oxianiones que terminan con " ato" tienen un átomo de oxígeno adicional ; de una forma simétrica , se puede decir que oxianiones que terminan con " ite " tienen uno menos un átomo de oxígeno . Por ejemplo , el ion sulfito tiene tres átomos de oxígeno mientras que el ión sulfato tiene cuatro átomos de oxígeno .

Prefijos

De una manera similar al patrón de sufijo , el patrón de prefijo participar en el nombramiento de los iones poliatómicos muestra valores extremos de átomos de oxígeno en los iones. Los dos prefijos importantes son " por " y " hipo ". Si un ion tiene un prefijo "per" , significa que el ion tiene uno más átomos de oxígeno que el ion con como " ate" sufijo. En el otro lado del espectro , si un ion tiene un prefijo " hipo " , que implica el ion tiene un átomo de oxígeno menos que hace un ion con un sufijo " ITE " . Por ejemplo , el ion perclorato tiene cuatro átomos de oxígeno , uno más que el ion clorato ; el ión hipoclorito tiene un solo átomo de oxígeno, uno menos que el ion clorito .

Hidrógeno

Los átomos de hidrógeno en iones poliatómicos traer una carga positiva en el ion . Esto significa que si usted está comparando dos iones y nos vemos el uno tiene un átomo de hidrógeno adicional , usted puede saber su carga negativa se ha reducido a uno. Esto es válido para la adición de múltiples átomos de hidrógeno ; Por ejemplo , dos átomos de hidrógeno reducen la carga negativa del ion por dos. Por ejemplo , comparar fosfato de hidrógeno ( HPO4 ) con fosfato de dihidrógeno ( H2PO4 ) . Si conoce la carga de un ion , no es necesario recordar el otro. Es decir, si usted sabe de fosfato de hidrógeno tiene una carga iónica de -2 , se puede saber dihidrógeno fosfato tiene una carga de -1, ya que introduce un átomo de hidrógeno extra.
Ácidos

azufre y fósforo desempeñan el papel de centros de iones poliatómicos que son ácidos . Recuerde las dos reglas siguientes :

nombres ácido con "o " en ellos implican la inclusión de fósforo y oxígeno, tales como el ácido fosfórico ( H3PO4)

nombres ácido con " ur " en ellos. implica la inclusión de azufre, como en el ácido sulfhídrico (H2S ) .