Cómo calcular la alcalinidad después de la titulación

Los químicos utilizan a veces de valoración para determinar la alcalinidad de una sustancia desconocida . El término " alcalinidad " se refiere al grado en que una sustancia básica es --- lo contrario de ácido. Para titular , se agrega una sustancia con una concentración conocida [H + ] --- o --- pH de la solución desconocida una gota a la vez. Una vez una solución de indicador cambia de color para mostrar que la solución ha sido neutralizado , el cálculo de la alcalinidad de la solución desconocida es una simple cuestión de la perforación de algunos números en una calculadora . Instrucciones Matemáticas 1

termine su titulación y anote el número total de gotas que se tardó en neutralizar la solución . Por ejemplo , imaginemos que nos tomó 40 gotas de 1 molar (M ) de ácido clorhídrico para neutralizar 0,5 litros ( l) de una solución desconocida .
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Divida el número de gotas que se tardó en neutralizar la solución por 20 para obtener el volumen de ácido utilizado . Esto funciona porque cada 20 gotas de una solución a base de agua es aproximadamente igual a 1 mililitro ( ml)

Ejemplo: . 40/20 = 2 ml
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Divide el resultado del paso anterior por 1000 para convertir ml a L. Esto funciona porque hay 1000 mL en una L.

Ejemplo : 2/1000 = 0,002 L
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Multiplicar el resultado del paso anterior por la molaridad del ácido que utilizó para titular de averiguar cuántos moles de ácido utilizado. Recordemos que en nuestro ejemplo, tituló con ácido 1 M

Ejemplo: . 0.002 x 1 = 0,002 moles
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Multiplique el resultado del paso anterior por los equivalentes molares del hidrógeno iones producidos por el ácido utilizado. Este es igual al número inmediatamente después de la " H " en la fórmula química del ácido . Ácido sulfúrico , H2SO4 , tendría un equivalente molar de 2 , por ejemplo . Se utilizó ácido clorhídrico o HCl , que , debido a que hay mayor número de allí, tiene el supuesto número " 1 " después de que el H.

Ejemplo: . 0.002 x 1 = 0,002 equivalentes
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Divida el resultado del paso anterior por el volumen , en litros, de su solución desconocida original para obtener la molaridad de los iones de hidróxido ( OH- ) en esa solución

Ejemplo: . 0.002 /0,5 = 0,004 m