Cómo calcular formas de partícula

La forma de un átomo se define por la forma de sus orbitales atómicos . Un orbital es una región alrededor del núcleo de un átomo donde es más probable que se encuentren sus electrones . La configuración electrónica de un átomo es una serie de letras y números que muestran los electrones en cada orbital. Las cartas son los nombres de las capas de energía , que son las regiones que contienen los orbitales . Los números delante de las letras denotan el orbital dentro de una capa de energía dada, mientras que los números de superíndice detrás de esas letras son el número de electrones en ese orbital. Instrucciones Matemáticas 1

dibujar un círculo en el papel. Este círculo es orbital 1s , que es el primero en el orbital s - cáscara . Una configuración electrónica cuyo mandato primero es 1s2 tiene dos átomos de este orbital.
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Dibuje los orbitales p , cada uno de los cuales tiene la forma de dos formas de lágrima cuyos puntos recibirá en el núcleo. Dibuja un conjunto de 3 dimensiones de los ejes , X marcada , Y y Z , para mostrar cómo se ha dispuesto cada orbital. La píxeles orbital es situación horizontalmente a lo largo del eje x; el orbital py es perpendicular a la píxeles orbital y se encuentra horizontalmente a lo largo del eje y; el orbital pz es perpendicular a los ejes X e Y y es vertical.
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Dibuje la primera que tiene la forma de los orbitales p , pero tiene d - orbital , una elíptica en forma de disco región entre las dos regiones de lágrima de forma. Este orbitales mentiras a lo largo del eje z, y la región en forma de disco en el centro se cruzaban lateralmente - " reducir a la mitad", por lo que - para tomar la palabra - por el plano formado por los ejes xe y . Este es el más complicado de los orbitales d .
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Dibuje el d- xy, d -yz , y d xz orbitales , que parecen un poco como los orbitales p , sino que se componen de cuatro regiones en forma de lágrima en lugar de dos , que están dispuestos de una manera sugestiva de una hoja de trébol; estas cuatro regiones no se encuentran en el núcleo, pero se espacian lejos de ella. El D - XY orbital tiene dos regiones situadas a lo largo del eje y en una manera similar a los orbitales p , con sus otros dos regiones situadas a lo largo de una línea que divide en dos el ángulo entre los ejes Y y X; una de estas regiones puntos ligeramente hacia arriba a lo largo del eje z , mientras que los otros puntos ligeramente hacia abajo . Repeticiones . Este configuración en forma análoga para las regiones -d yz y d xz
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Dibuja la d (x ^ 2 ) - ( y ^ 2 ) orbital. La notación x ^ 2 y ^ 2 y debe ser tomado simplemente como números en superíndice , no como exponentes en álgebra. Se forma de manera similar a los otros orbitales d , con dos de sus regiones situadas a lo largo del eje x . Tiene otras dos regiones situadas a lo largo del eje y, en lugar de la línea entre los ejes X e Y; una de estas regiones apunta ligeramente hacia abajo , el otro arriba.
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Llene cada shell etiquetando cada orbital con los electrones de números que figuran en la configuración electrónica del átomo. No todos los orbitales siempre estará lleno , por lo que borra cualquier orbital sin electrones. Preste especial atención a la capa más externa , ya que esta es la cáscara que contiene los llamados electrones de valencia " " , que determinan la reactividad de un átomo dado .