¿Qué es un isótopo en Química

? Todos los objetos materiales en el universo conocido están hechas de pequeñas partículas de materia conocidas como átomos. Los átomos están formados por electrones , neutrones y protones. Estas tres propiedades vienen en diversas variaciones . En particular , las variaciones en el número de protones en el interior del núcleo de un átomo juegan un papel importante en la determinación de qué elemento que átomo es . Por lo general , los átomos tienen el mismo número de protones y neutrones. Cuando el número de neutrones y los protones no son iguales , ese átomo se dice que es un isótopo . Composición atómica

elementos se definen por el número de protones en el interior de su núcleo. La forma más común y estable de un elemento tiene un número igual de protones y neutrones . Sin embargo , existen variaciones de elementos en los que el número de neutrones supera el número de protones . Estos átomos se conocen como isótopos de su elemento en particular . Por ejemplo , un átomo de carbono tradicional tiene seis protones y seis neutrones . Un isótopo de carbono puede tener seis protones y siete u ocho neutrones.

Notación

Métodos de grabación de isótopos en papel diferir de los elementos tradicionales . Notación isótopo se compone de dos partes . La primera parte describe el elemento base utilizando su símbolo. La segunda parte es la suma de los protones y neutrones del isótopo . Por ejemplo , un isótopo de carbono con seis protones y siete neutrones se escribiría como C13 .
Desintegración radiactiva

Algunas variaciones isotópicas son más estables que otros. Si un isótopo tiene demasiados o muy pocos neutrones , puede someterse a la desintegración radiactiva . La desintegración radiactiva provoca isótopos inestables para regresar a formas más estables . Por ejemplo , C14 es un isótopo inestable y , por lo tanto , se degradan lentamente en una forma más estable , C12 . La desintegración radiactiva que ocurre a un ritmo regular y predecible . Carbono , por ejemplo, decaerá de C14 a C12 en par de miles de años . Las tasas de descomposición varían dependiendo del elemento y van desde un par de minutos a varios miles de años .
Masa Atómica

Los átomos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su atómica masa . La tabla periódica tiene 118 elementos conocidos , a partir de 2011 . La masa atómica de un elemento es la suma de sus neutrones y protones. Sin embargo , las masas atómicas no son números enteros. Masas atómicas de cada elemento debe tener sus variaciones isotópicas en cuenta. Por lo tanto , la masa atómica de los elementos que aparecen en la tabla periódica son el promedio de la masa atómica de un elemento tradicional y la de sus variaciones de isótopos . Carbono , por ejemplo, tiene una masa atómica de 12.011 , una cantidad que se tome respecto a la media de sus formas de isótopos C12 , C13 y C14 .