Tipos de ecuaciones balanceadas

En matemáticas y la química , los estudiantes deben conocer los tipos de ecuaciones balanceadas que son necesarios para determinar los resultados químicos y para resolver problemas de álgebra . Una vez que los estudiantes sepan qué componentes son necesarios , pueden aprender a convertir correctamente una ecuación que no está equilibrada , o utilizar el principio de equilibrio para resolver un problema . Álgebra

Una ecuación de álgebra es equilibrada cuando todos los lados iguales del mismo número, por ejemplo, 3 +2 = 4 1 . Esto permite a los estudiantes a resolver de un número desconocido , como 3 + x = 4 1 . Para mantener el equilibrio de la ecuación cuando se resuelve para un desconocido como "x ", cualquier acción que realice en un lado de la ecuación se debe hacer para el otro , llamado equilibrio . Por ejemplo , 3 + x = 4 +1 sería 3 + x = 5 . Restar 3 de cada lado para llegar a "x = 2 . "
Ley de Conservación de la Masa

Antoine Laurent de Lavoisier descubrió la ley de la conservación de la masa en la década de 1700 , que establece que la materia no puede ser creada ni destruida . Tenga esto en cuenta al calcular las reacciones químicas - Elementos que intervienen en una ecuación puede cambiar la forma o los vínculos entre los elementos se puede romper , pero ninguno puede ser destruido. En una ecuación , esto significa cada lado debe tener el mismo número de elementos . Los reactivos son siempre en el lado izquierdo de una ecuación , con el producto en el lado derecho .
Síntesis y reacciones de descomposición

síntesis se produce cuando dos o más los elementos se combinan para hacer un compuesto complejo más grande; descomposición es esencialmente el opuesto , con un compuesto complejo de descomponerse en sus elementos de base . Cuando se presentó con uno de estos como una " ecuación esqueleto " que aún no ha sido equilibrado , debe asegurarse de la misma cantidad de elementos está presente en cada lado. Por ejemplo , esta ecuación H2 + O2 - > H2O es desequilibrada. Mediante la adición de más hidrógeno y agua a la ecuación , se convierte en equilibrada : 2H2 + O2 - > 2H2O .
Sustitución y Ionic

En las reacciones de sustitución , un elemento activo , libre de los interruptores de lugar con un elemento menos activo en un compuesto . Debe asegurarse de que el número de elementos es igual en ambos lados, y que todo el elemento menos activo se contabiliza cuando se retiran y se muestra como un elemento libre . Una reacción iónica se produce entre los iones en el agua y los resultados , ya sea en un precipitado , un gas , agua u otra solución no ionizada . Cuando el equilibrio de una ecuación iónica , el subíndice que identifica el número de átomos puede ser cambiado a un coeficiente de cuando en un compuesto y la forma sólida , líquida o gaseosa de los elementos puede cambiar .