¿Cuáles son las estructuras de resonancia para iones poliatómicos

? Resonancia transmite orden de enlace no entero y carga atómica . Cargo formal y las estructuras de Lewis son la base de la representación de resonancia . Electronegatividad puede ser explotado para obtener una mejor idea de qué estructura ( s ) de resonancia factible es más preciso . Carga Formal

La carga -1 de nitrato ( NO3 ) no está en cualquier átomo en particular. Sin embargo , la asignación de unidad de carga formal, asegura la carga y electrónica de conteo neto preciso.
Lewis Estructura Limitación

Una estructura de Lewis equipara cada bono con dos electrones . En nitrato, dos de los enlaces nitrógeno - oxígeno es soltero ( orden de enlace 1 ) , el tercero tiene un doble enlace ( orden de enlace 2 ) . Diagramas de Lewis están mal equipados para transmitir orden de enlace no entero .
Resonancia Representación

Múltiples estructuras de Lewis tienen el propósito de comunicar un " promedio " de bonos y distribución de carga . El nitrato se representa como tres diagramas, cada uno con el doble enlace --- y carga formal --- en diferentes átomos de oxígeno .
Consideraciones
Electronegatividad

Considere cianato , ( OCN ) con carga neta de -1. El oxígeno más electronegativo tiene una mayor densidad de electrones que el nitrógeno . Cianato tiene una distribución de carga desequilibrada , carga negativa inclinado hacia el oxígeno . Resonancia requiere mostrando dibujos doble-doble y triple enlace sencillo para transmitir ( asimétricas ) cianato características de los bonos .
Charge Density Suma

Combinado en todos los átomos , cobra distribución el nitrato y el cianato se suma a -1 , de acuerdo con la suma de carga formal para cada diagrama de Lewis .