Diferentes leyes del gas

Las leyes de los gases son una colección de observaciones que explican el comportamiento de los gases . Las leyes de los gases famosos fueron descritos hace cientos de años y luego incorporados en la ley fundamental moderna de los gases ideales. Numerosas otras leyes menores por los químicos , tanto famosos y no tan famosos, completan nuestra comprensión de gas - el estado más efímero de la materia. Las famosas Leyes de los gases

Boyle , Charles y Gay - Lussac son inmortales en la tradición química porque descubrieron experimentalmente - en tres siglos consecutivos - las leyes de los gases . En 1622 , Boyle descubrió que si la temperatura permanece constante , el producto de la presión y el volumen permanece constante , o en términos modernos : para constante la temperatura , la presión y el volumen son inversamente proporcionales - si uno sube , el otro baja . En 1787 , Charles se produjo indicó que cuando la presión es constante , el volumen y la temperatura son proporcionales - si uno sube , también lo hace el otro. En 1809 , Gay - Lussac demostró que cada vez que el volumen es constante , la presión sobre las paredes de un recipiente de gas es proporcional a la temperatura .
La Ley del Gas Fundamental

la ley de los gases fundamental ( también conocida como la ley de los gases ideales ) incorpora la ley de Boyle , la ley de Charles y la ley de Gay - Lussac en una ecuación: PV = nRT . En esta ecuación, P es la presión , V es el volumen , n es el número de moléculas de gas , R es una constante que depende de lo que se utilizan unidades y T es la temperatura ( en grados Kelvin). Ponga su dedo sobre el T para obtener la ley de Boyle : " Si la temperatura es constante, el producto de la presión y el volumen es una constante. " del mismo modo, se puede obtener la ley de Charles cubriendo la P , y la ley de Gay - Lussac cubriendo la V. La ley de los gases ideales da la relación entre presión , volumen y temperatura de n moles de un gas . Si el gas está confinado, la presión tiende a cero y el volumen se expande infinitamente .
Leyes
otro gas

La ley de Dalton establece lo que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones de los gases individuales . La ley de Avogadro dice que el volumen de un gas es proporcional al número de moles del gas. La ley de Henry revela que , a una temperatura constante , la cantidad de gas que se disuelve en un líquido es proporcional a la presión parcial del gas en el recipiente. La ley de Graham muestra que la tasa que un gas se difunde en inversamente proporcional a la densidad del gas .