Los usos eficaces de Isótopos Estables

Un elemento con frecuencia tiene un número de diferentes isótopos . Por ejemplo , hidrógeno , deuterio y tritio son tres isótopos del elemento de hidrógeno . Los tres tienen sólo un protón en su núcleo. Sin embargo , mientras que el hidrógeno ordinario no tiene ningún neutrones en su núcleo , el deuterio y el tritio tiene uno tiene dos, de manera que los tres isótopos difieren en peso atómico . Algunos isótopos , tales como el tritio , son radiactivos , mientras que otros , tales como deuterio , son estables . Los isótopos estables de elementos tales como carbono y nitrógeno han servido como herramientas eficaces en diversas investigaciones científicas. Fraccionamiento

elementos como el carbono , el nitrógeno y el oxígeno tienen más de un isótopo estable. Por ejemplo , la mayoría de los átomos de carbono tienen un peso atómico de 12 , mientras que unos pocos tienen un peso atómico de 13 . Fraccionamiento es un cambio en la relación que dos de estos isótopos tienen el uno al otro . Por ejemplo , los dos isótopos de carbono tienen una relación definida entre sí en dióxido de carbono atmosférico . Sin embargo , cuando el dióxido de carbono atmosférico se somete a reacciones químicas , los dos isótopos tienen una relación diferente entre sí en los productos de la reacción debido a que los dos isótopos reaccionan a diferentes velocidades . Los procesos físicos también pueden resultar en el fraccionamiento , ya que dos isótopos pueden sufrir cambios físicos a un ritmo diferente .
Fotosíntesis Fraccionamiento Aplicaciones

plantas producen alimentos mediante la fotosíntesis. Ellos hacen esto en una de dos maneras diferentes. La vía C3 produce compuestos de tres carbonos casi al principio de una serie de reacciones , mientras que la vía C4 comienza con un compuesto de cuatro carbonos . En ambos casos , el fraccionamiento se lleva a cabo . El porcentaje del isótopo de carbono rara ( 13C ) en los productos alimenticios es menor que su porcentaje en dióxido de carbono atmosférico . Sin embargo , la vía C3 reduce el porcentaje mucho más que la vía C4 . Por esta razón , mediante el análisis de la composición isotópica de carbono de una especie de planta dada , es posible determinar qué vía de las especies utilizan en su actividad fotosintética . Por otra parte, mediante el análisis de la composición isotópica de los huesos , los arqueólogos pueden determinar si los alimentos predominantes de los pueblos antiguos eran plantas C4 como el maíz o plantas C3 , como el arroz .
Fijación de Nitrógeno Análisis

más nitrógeno tiene un peso atómico de 14 . un isótopo estable rara tiene un peso atómico de 15 . nitrógeno atmosférico contiene un porcentaje más alto del isótopo de compuestos de nitrógeno en el suelo. Por esta razón , una planta de la fijación de nitrógeno , que utiliza nitrógeno atmosférico , tiene un mayor porcentaje de la isótopo que los compuestos de nitrógeno en el suelo . Mediante el análisis isotópico de los contenidos de nitrógeno de las plantas , es posible determinar si se fijan el nitrógeno y la eficiencia con que lo hacen .
Isótopos estables Tracers

Isótopos servir como trazadores . Sustancias que emplean un isótopo se alimentan a la gente , animales o plantas . Luego de diversos instrumentos observan lo que sucede a la misma. Aunque los isótopos radiactivos a menudo sirven como trazadores , los isótopos estables tienen el mismo propósito . Un estudio del metabolismo de la glucosa puede emplear de glucosa que contiene un isótopo estable como trazador . Los isótopos estables también revelan la eficacia con las plantas utilizan fertilizantes y otros nutrientes. Por ejemplo, un estudio realizado por el Departamento de Química Agrícola de la Universidad Autónoma de Madrid utiliza un isótopo estable de hierro para analizar la eficacia de las aplicaciones foliares de un complejo de hierro lignosulfonato como un medio para corregir la deficiencia de hierro en los pepinos , de acuerdo con el "Revista de la Ciencia de la Alimentación y la Agricultura . "